Свойства Cu₂O — оксида меди (I)

Медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию:

* Оксид меди (I) Cu₂O — твёрдое кристаллическое вещество кирпично-красного цвета.

* Оксид меди (II) CuO — твёрдое кристаллическое чёрное вещество.

Давайте сначала обсудим получение и свойства Cu₂O.

Получение оксида меди (I)

1. Взаимодействие при нагревании с кислородом:

4Cu + O₂ = 2Cu₂O

2. Реакция оксида меди (II) CuO при нагревании с медью:

CuО + Cu = Cu₂O

3. Окисление меди оксидом азота (IV):

2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO↑

4. Восстановление свежеосаждённого гидроксида меди (II) с помощью альдегидов или глюкозы при нагревании.

Это качественная реакция на наличие альдегидной группы в органических соединениях!

Сопровождается выпадением кирпично-красного осадка оксида меди (I) Cu₂O!

• Реакция уксусного альдегида с гидроксидом меди (II) с образованием уксусной кислоты и Cu₂O:

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

• Реакция глюкозы С₆Н₁₂О₆ с с гидроксидом меди (II) с образованием глюконовой кислоты и Cu₂O:

CH₂ОН(CHOН)₄СНО   +  2Cu(OH)₂ →  CH₂ОН(CHOН)₄СООН + Cu₂O↓ + 2H₂O

Обратите внимание, что у глюкозы есть альдегидная группа, поэтому она может вступать в данную реакцию!

Химические свойства оксида меди (I)

Cu₂O проявляет основные свойства в химических реакциях.

А благодаря тому, что в оксиде медь находится в промежуточной степени окисления +1, она может участвовать и в окислительно-восстановительных реакциях!

1. Реагирует с HCl и HBr с образованием солей меди (I) и воды:

Cu₂O + 2HCl = 2CuCl↓ + H₂O

2. В реакциях с концентрированной серной и азотной кислотами образуются только соли меди (II):

Cu₂O + 3H₂SO₄ (конц.) = 2CuSO₄ + SO₂↑ + 3H₂O

Cu₂O + 6HNO₃ (конц.) = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 3H₂O

5Cu₂O + 2KMnO₄ + 13H₂SO₄ = 10CuSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +13H₂O

3. Растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного гидроксида меди (II):

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH

4. Cu₂O может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.

• В реакциях с угарным газом, более активными металлами и водородом оксид меди (I) проявляет свойства окислителя:

Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂↑

Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O

3Cu₂O + 2Al = 6Cu + Al₂O₃

• Под воздействием окислителей проявляет свойства восстановителя:

Cu₂O + N₂O = 2CuO + N₂↑

2Cu₂O + O₂ = 4CuO

Внимание! Запомни!

Cu₂O НЕ взаимодействует:

• с водой
• щелочами и другими гидроксидами металлов
• N₂ , Р , Si , инертными газами
• галогенами F₂, CI₂, Br₂, I₂
• средними солями

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!