Хром – голубовато-белый металл с высокой химической активностью, ковкостью, тепло- и электропроводностью (плавится при 1857 градусах Цельсия). Самая распространенная форма, в которой встречается хром – хромит (хромистый железняк), который имеет формулу Fe(CrO2)2.
Хром используется при хромировании – слой хрома наносят на стальные изделия для декоративных целей, для обеспечения защиты от коррозии или для увеличения твердости поверхности.
Получение хрома:
1. Восстановление хрома из хромита железа путем сплавления с коксом (С), образуется железо, хром и угарный газ;
2. Алюмотермия: восстановление хрома из оксида хрома (Cr2O3), в результате образуется хром и оксид алюминия;
Химические свойства
1. Взаимодействие с элементами V группы: с фосфором образуется фосфид хрома (CrP);
2. Взаимодействие с элементами VI группы: с кислородом образуется оксид хрома (III), с серой – сульфид хрома (III);
3. Взаимодействие с элементами VII группы: с йодом при нагревании образуется иодид хрома (II), с остальными галогенами (Br2, Cl2, F2) хром переходит в степень окисления +3 (CrHal3);
4. Взаимодействие с водородными производными неметаллов: в реакции с водой образуется оксид хрома (III) и водород;
5. Взаимодействие с кислотами:
- С соляной кислотой образуется хлорид хрома (II) и водород
Обратите внимание, что при взаимодействии хлора и хрома образуется хлорид хрома (III)!
- С разбавленной серной кислотой образуется сульфат хрома (II) и водород;
6. Взаимодействие с кислотами-окислителями: взаимодействует только при нагревании с образованием различных продуктов;
7. Взаимодействие с щелочами: хром реагирует с щелочами при сплавлении с образованием хромита калия, оксида калия и водорода, а с водным раствором щелочи хром не реагирует;
8. Взаимодействие с солями: хром вытесняет из солей металлы, стоящие правее него в ряду активности металлов, например, он отлично реагирует с хлоридом меди;
9. Взаимодействие с бертолетовой солью: при сплавлении образуется оксид хрома (III) и хлорид калия, а если добавить к хрому и бертолетовой соли щелочь, то сразу образуется желтый хромат калия, хлорид калия и вода;
10. Взаимодействие с силитрами: например, хром с нитратом калия образует хлорид хрома (III) и нитрит калия.
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели все особенности хрома! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства хрома