Свойства и получение йода

Свободный йод I₂ представляет собой твёрдое вещество чёрного цвета с фиолетовым оттенком и металлическим блеском.

Йод обладает свойством легко возгоняться при нагревании, то есть переходит из твёрдого состояния в газообразное, минуя стадию жидкости.

В процессе возгонки образует ядовитые фиолетовые пары.

Среди всех галогенов йод обладает наименьшей растворимостью в воде.

Однако он прекрасно растворяется в спирте и других органических растворителях.

Способы получения йода

1. В промышленности йод, как и бром, добывают из морской воды и подземных буровых растворов.

Чаще всего хлор пропускают через раствор йодидов:

Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + I₂

2. В лабораторных условиях йод можно получить несколькими способами, например:

2HI + H₂SO₄ (конц.) = I₂↓ + SO₂↑ + 2H₂O

8HI + H₂SO₄ (конц.) = 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O

2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ = I₂↓ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O

Химические свойства йода

Внимание! Этот галоген обладает химическими свойствами, схожими с хлором, только гораздо слабее его по окислительной способности!

Поэтому, если вы не нашли в этой статье информацию о каких-то реакциях с йодом, рекомендую ознакомиться со статьёй о химических свойствах хлора.

За некоторыми исключениями, йод проявляет аналогичные свойства, правда, условия протекания реакций могут отличаться!

Давайте теперь более подробно обсудим некоторые специфические химические реакции, в которых участвует йод.

Многие из этих реакций являются окислительно-восстановительными и часто встречаются во второй части ЕГЭ по химии!

1. Качественная реакция на обнаружение йода (или крахмала).

Для обнаружения выделившегося йода можно использовать крахмальный раствор.

В присутствии I₂ он приобретает характерную синюю окраску:

(С₆Н₁₀О₅)ₙ + I₂ ⇒ синее окрашивание

2. Реакции с участием йода в качестве восстановителя.

Атомы йода отличаются наименьшей электроотрицательностью среди других галогенов, что позволяет им с лёгкостью отдавать электроны.

Таким образом, в реакциях с сильными окислителями йод проявляет себя как восстановитель!

I₂ + 10HNO₃ (конц) = 2HIO₃ + 10NO₂↑ + 4H₂O

I₂ + 5Н₂О₂ = 2НIО₃ + 4Н₂О

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃

3. Реакции с участием йода в качестве окислителя.

И не забывайте, что йод - самый слабый окислитель среди галогенов!

• Взаимодействие йода с водородом идёт только при сильном нагревании:

I₂ + Н₂ ⇔ 2НI - Q

Несмотря на то, что это реакция  соединения, она протекает с поглощением теплоты, то есть является эндотермической!

• Окисляет сероводород с образованием свободной серы:

I₂ + Н₂S = 2НI + S↓

• Окисляет фосфор только до йодида фосфора (III):

3l₂ + 2Р = 2Рl₃

В то время как остальные галогены могут окислить фосфор и до степени окисления +5!

• Окисляет Fe только до степени окисления +2 с образованием йодида железа (II):

I₂ + Fe = FeI₂

• Окисляет Cu только до степени окисления +1 с образованием йодида меди (I):

I₂ + 2Cu = 2CuI

Это объясняется тем, что йод обладает меньшими окислительными свойствами по сравнению с другими галогенами, которые окисляют железо до +3, а медь до +2!

4. Реакции диспропорционирования.

I₂ — и окислитель, и восстановитель

В отличие от других галогенов, йод взаимодействует с растворами щелочей только при нагревании с образованием двух видов солей — йодида и йодата:

3l₂⁰ + 6КОН = 5КI⁻¹ + Кl⁺⁵О₃ + 3H₂O

6l₂⁰ + 6Са(ОН)₂ = 5СаI₂⁻¹ + Са(l⁺⁵О₃)₂ + 6H₂O

Без нагревания эти реакции не протекают!

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!