Найти в Дзене
ХИМИЯ без лишних слов

Физические свойства и получение железа

Железо — это серебристо-серый мягкий ковкий металл, который обладает магнитными свойствами. Он хорошо проводит тепло и электричество. На воздухе железо медленно окисляется, что приводит к образованию ржавчины. 1. В виде простого вещества — метеоритное железо. 2. Входит в состав железных руд: FeS₂ - пирит, железный или серный колчедан Fe₂O₃ - красный железняк или гематит Fe₂O₃ ⋅ 3Н₂О - бурый железняк Fe₃O₄ - магнитный железняк или магнетит FeСО₃ - сидерит 3. Входит в состав живых организмов, например, в состав гемоглобина крови. В промышленности железо получают из руд, восстанавливая его угарным газом при высоких температурах. Процесс проводится в специальной печи — домне (доменная печь). Получение железа (его восстановление) происходит поэтапно, в три стадии: В
Оглавление

Железо — это серебристо-серый мягкий ковкий металл, который обладает магнитными свойствами.

Он хорошо проводит тепло и электричество.

На воздухе железо медленно окисляется, что приводит к образованию ржавчины.

Нахождение в природе

1. В виде простого вещества — метеоритное железо.

2. Входит в состав железных руд:

FeS₂ - пирит, железный или серный колчедан

Fe₂O₃ - красный железняк или гематит

Fe₂O₃ ⋅ 3Н₂О - бурый железняк

Fe₃O₄ - магнитный железняк или магнетит

FeСО₃ - сидерит

3. Входит в состав живых организмов, например, в состав гемоглобина крови.

Способы получения железа

В промышленности железо получают из руд, восстанавливая его угарным газом при высоких температурах.

Процесс проводится в специальной печи — домне (доменная печь).

Получение железа (его восстановление) происходит поэтапно, в три стадии:

  • 3Fe₂O₃ + СО = 2Fe₃O₄ + СО₂↑
  • Fe₃O₄ + СО = 3FeО + СО₂↑
  • FeO + CO = Fe + CO₂↑

В результате этого процесса получается чугун — сплав железа с углеродом и другими примесями, в котором содержание углерода превышает 2%.

Из чугуна впоследствии получают стали — сплавы железа, в которых содержание углерода составляет менее 1,5%.

В лабораторных условиях применяют различные способы.

1. Восстановление солей железа (II) с помощью более активных металлов:

FeCl₂ + Zn = Fe + ZnCl₂

2. Восстановление оксидов железа до металла.

При этом используются следующие восстановители: более активный металл, Н₂, С, СО.

  • Восстановление оксида железа (II):

3FeO + 2Al = 3Fe + Al₂O₃

FeO + CO = Fe + CO₂↑

  • Восстановление оксида железа (III):

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑

Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О

  • Восстановление железной окалины:

Fe₃O₄ + 4С = 3Fe + 4СО↑

Fe₃O₄ + 4СО = 3Fe + 4СО₂↑

Fe₃O₄ + 4Н₂ = 3Fe + 4Н₂О

3Fe₃O₄ + 8AI = 9Fe +4AI₂О₃

Fe₃O₄ + 4Zn = 3Fe + 4ZnО

Хочу напомнить, что железная окалина, также известная как Fe₃O₄ или FeO⋅Fe₂O₃, представляет собой сложный двойной оксид, в котором железо проявляет две степени окисления: +2 и +3!

3. Получение чистого железа путём электролиза растворов его солей.

  • Электролиз хлорида железа (II):

FeCl₂ = Fe + Cl₂↑

  • Электролиз оксалата железа (II):

FeC₂О₄ = Fe + 2СО₂↑

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!