Щелочноземельные металлы – элементы главной подгруппы второй группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. К ним относятся кальций, стронций, барий и радий, а бериллий и магний отличаются некоторыми своими свойствами от щелочноземельных металлов.
В этой статье мы разберем получение и свойства щелочноземельных металлов на примере кальция.
Кальций – серебристо-белый металл, является пятым по распространенности элементом (после кислорода, кремния, алюминия и железа) в земной коре (3,4%). Самая распространенная форма, в которой встречается кальций – известняк (мел).
Аналогично статье по щелочным металлам, вспомним, как идентифицировать некоторые металлы: кальций горит оранжевым пламенем, а барий зеленым.
Получение
1. Электролиз расплавов хлоридов/фторидов (можно использовать расплавы и других соединений, но это нерационально): например, из хлорида бария получается барий и хлор.
Химические свойства
1. Взаимодействие с элементами IV группы будет приводить к образованию карбидов (в реакции с углеродом);
2. Взаимодействие с элементами V группы: в реакции с азотом при нагревании 200-460 градусов Цельсия получаются нитриды (Ca3N2), с фосфором образуется фосфид кальция (Ca3P2);
3. Взаимодействие с элементами VI группы: кальций реагирует с кислородом при температуре более 300 градусов Цельсия, с серой образуются сульфиды при температуре 150 градусов Цельсия;
4. Взаимодействие с галогенами: со фтором реакция идет при комнатной температуре, с хлором, бромом и йодом – при нагревании (образуются галогениды металла);
5. Взаимодействие с водородом (кальций взаимодействует при температуре 500-700 градусах Цельсия, барий при 150-300 градусах): образуются гидриды;
6. Взаимодействие с водородными производными неметаллов:
- Кальций и барий реагируют с водой при комнатной температуре с образованием гидроксида металла и водорода);
- С аммиаком реакция идет при 600-650 градусах Цельсия с образованием нитрида металла и водорода;
- В реакции кальция с метаном при 800 градусах образуется ацетиленид кальция и гидрид кальция;
7. Взаимодействие с оксидами: кальций взаимодействует с углекислым газом при нагревании с образованием оксида кальция и ацетиленида кальция;
8. Взаимодействие с кислотами-неокислителями: металл вытесняет водород из кислоты и образуется соль и водород;
9. Взаимодействие с кислотами-окислителями представлено на схеме ниже.
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели особенности щелочноземельных металлов! Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства щелочноземельных металлов.