Бром Br₂ — это ядовитая бурая жидкость с резким запахом.
Раствор брома в воде называют «бромной водой».
Способы получения брома
1. В промышленности бром добывают из морской воды и подземных буровых растворов, где он находится в виде анионов Br⁻.
Для выделения свободного вещества используются различные окислители.
Чаще всего через раствор бромидов пропускают газообразный хлор:
Cl₂ + 2КBr = 2KCl + Br₂
2. В лабораторных условиях используют, например, следующие реакции:
2HBr + H₂SO₄ (конц.) = Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
6HBr + H₂SO₄ (конц.) = 3Br₂ + S↓ + 4H₂O
2NaBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ = Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O
Химические свойства брома
Внимание! По своим химическим свойствам этот галоген похож на хлор!
Поэтому, если вы не нашли в этой статье информацию о каких-то реакциях с бромом, рекомендую ознакомиться со статьёй о химических свойствах хлора.
За некоторыми исключениями, бром проявляет аналогичные свойства!
Различия, главным образом, обусловлены условиями, в которых протекают реакции.
Давайте теперь рассмотрим некоторые особенности химических реакций с участием брома.
Все реакции — окислительно-восстановительные и часто встречаются во второй части ЕГЭ по химии!
1. Бромная вода — это реактив, который используют для проведения качественных реакций.
Бромная вода имеет жёлто-бурую окраску, которая быстро исчезает при взаимодействии брома с другими веществами.
«Обесцвечивание бромной воды» — это тест, который позволяет определить наличие в растворе множества неорганических и органических веществ:
Br₂ + Н₂S = 2НBr + S↓
3Br₂ + Na₂S + 3H₂O = 6НBr + Na₂SO₃
Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
Br₂ + Н₂О₂ = O₂↑ + 2НBr
Br₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2HBr + Na₂SO₄
3Br₂ + 2Р + 6H₂O = 6НBr + 2Н₃РО₃
4Br₂ + ВаS + 4H₂O = 8НBr + ВаSO₄↓
3Br₂ + 8NН₃ = 6NH₄Cl + N₂↑
Также «обесцвечивание бромной воды» — качественная реакция на непредельные органические соединения, фенол и анилин.
Но более подробно мы обсудим это в статьях по органической химии!
2. Окисление в щелочной среде соединений железа в промежуточной степени окисления до степени окисления +6 с образованием ферратов:
3Br₂ + 2Fe(OH)₃ + 10KOH = 2K₂Fe⁺⁶O₄ + 6KBr + 8H₂O
феррат калия
3Br₂ + 2NaFeO₂ + 8NaOH = 2Na₂Fe⁺⁶O₄ + 6NaBr + 4H₂O
3. В щелочной среде бром окисляет соединения марганца в промежуточной степени окисления до манганатов или перманганатов:
2Br₂ + MnSO₄ + 8KOH = K₂Mn⁺⁶O₄ + 4KBr + K₂SO₄ + 4H₂O
манганат калия
2Br₂ + Mn(NO₃)₂ + 8NaOH = Na₂Mn⁺⁶O₄ + 4NaBr + 2NaNO₃ + 4H₂O
манганат натрия
Br₂ + 2K₂MnO₄ = 2KMn⁺⁷O₄ + 2KBr
перманганат калия
4. Окисление в щелочной среде соединений хрома в промежуточной степени окисления до степени окисления +6 с образованием хроматов:
2Br₂ + CrCl₂ + 8NaOH = Na₂Cr⁺⁶O₄ + 2NaCl + 4NaBr + 4H₂O
хромат натрия
3Br₂ + 2NaCrO₂ + 8NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O
3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 3K₂SO₄ + 8H₂O
5. Окисление в щелочной среде пероксида водорода:
Br₂ + Н₂О₂ + 2КОН = O₂↑ + 2КBr + 2H₂O
Спасибо за внимание! Продолжение следует!
Не пропустите!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Учите химию и будьте внимательны!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!