Фтор — газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом.
F₂ — очень сильный окислитель с наибольшей электроотрицательностью.
Он окисляет воду со взрывом, реагирует с металлами и большинством неметаллов и даже растворяет песок SiO₂.
Получить его химическим путём невозможно, так как ни один окислитель не способен осуществить такое превращение:
2F⁻¹ - 2е⁻ = F₂⁰
Поэтому для получения фтора применяют электролиз расплавов его солей — фторидов активных металлов:
2КF = 2K + F₂↑ (металл — на катоде, фтор — на аноде)
Химические свойства фтора
1. Взаимодействие с металлами с образованием солей фторидов.
Со щелочными металлами — со взрывом, с большинством — воспламенение, с малоактивными — при нагревании!
F₂ + 2Na = 2NaF - фторид натрия
F₂ + Cu = CuF₂ - фторид меди (II)
Обратите внимание, что фтор окисляет железо до степени окисления +3!
3F₂ + 2Fe = 2FеF₃ - фторид железа (III)
2. Взаимодействие фтора с неметаллами.
Внимание! Фтор не реагирует с азотом N₂ и инертными газами!
- Реакция с водородом проходит очень бурно, со взрывом, даже в темноте:
F₂ + Н₂ = 2HF
- Взаимодействие с кремнием:
2F₂ + Si = SiF₄↑
- Взаимодействие с фосфором:
5F₂ + 2Р = 2РF₅
- Взаимодействие с серой:
3F₂ + S = SF₆
- Реагирует с кислородом с образованием фторидов кислорода:
2F₂ + O₂ = 2O⁺²F₂⁻¹ - фторид кислорода (II)
или
F₂ + O₂ = O₂⁺¹F₂⁻¹ - фторид кислорода (I)
Фторид кислорода — это единственное соединение фтора с кислородом.
В этом соединении кислород проявляет положительную степень окисления, поскольку фтор является более электроотрицательным элементом по сравнению с кислородом.
3. Взаимодействие фтора с водой:
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑
или
2F₂ + H₂O = OF₂ + 2НF
Фтор не растворяется в воде, и «фторную воду» получить невозможно.
Фтор — это сильный окислитель, который активно реагирует с водой, что может привести к взрыву.
4. Взаимодействие фтора с SiO₂ — оксидом кремния (IV).
Кварц буквально загорается в атмосфере F₂:
2F₂ + SiO₂ = SiF₄ + O₂↑
5. Окисление пероксида водорода с образованием кислорода:
F₂ + Н₂О₂ = O₂↑ + 2НF
6. Окисление соединений железа, хрома, марганца и других металлов в промежуточной степени окисления в щелочной среде:
3F₂ + 2Fe(OH)₃ + 10KOH = 2K₂Fe⁺⁶O₄ + 6KF + 8H₂O
феррат калия
7. Окисление солей хлоратов и броматов в щелочной среде:
F₂ + KClO₃ + 2NaOH = KClO₄ + 2NaF + H₂O
F₂ + NaBrO₃ + 2NaOH = NaBrO₄ + 2NaF + H₂O
Спасибо за внимание! Продолжение следует!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Учите химию и будьте внимательны!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!