Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы первой группы таблицы Д. И. Менделеева. Они являются сильными восстановителями (на внешнем уровне находится 1 электрон, который они легко отдают). За счет своей активности они не встречаются в чистом виде на планете.
Важно помнить, что металлы можно идентифицировать с помощью пламени, они окрашивают пламя в различные цвета:
- Натрий – желтое пламя
- Калий – фиолетовое пламя
- Литий – карминово-красное пламя
- Рубидий – буро-красное пламя
- Цезий – фиолетово-красное пламя
Радиус атома по мере движения вниз по таблице Д. И. Менделеева от первого периода к седьмому увеличивается, что сказывается на усилении металлических свойств. Энергия ионизации, наоборот, растет снизу вверх.
Получение
1. Электролиз расплавов хлоридов/фторидов: чаще всего используются именно эти соли, но щелочной металл можно получить и из других веществ. При электролизе расплава хлорида натрия образуется натрий и хлор, всё просто и ничего лишнего.
Химические свойства
1. Взаимодействие с адамантогенами (IV группа): например, в реакции натрия с углеродом образуется ацетиленид натрия;
2. Взаимодействие с элементами V группы (пниктогены)
-Из всех щелочных металлов с азотом в обычных условиях реагирует только литий с получением нитрида лития, а, например, натрий будет реагировать с азотом под действием электрического тока и температуры 100 градусов Цельсия;
-В реакциях с фосфором образуются фосфиды (например, Na3P);
3. С элементами VI группы дела обстоят поинтереснее: в реакции кислорода с литием образуется оксид (Li2O), с натрием – пероксид (Na2O2), а с калием – надпероксид (KO2). С серой из VI группы образуются сульфиды, но для разных металлов нужна различная температура, чтобы реакция с серой пошла (для лития и натрия – больше 130 градусов Цельсия, для калия – 100-200 градусов Цельсия);
4. Взаимодействие с галогенами: фтор, хлор и бром реагируют при комнатной температуре, йод при нагревании, в результате получается галогенид исходного металла;
5. С водородом взаимодействуют все щелочные металлы при нагревании с получением гидридов (NaH, LiH, KH);
6. Взаимодействие с водородными производными неметаллов (например, вода, аммиак, фосфин): щелочные металлы находятся в ряду активности металлов левее водорода, поэтому прекрасно вытесняют его из этих соединений. В реакции с водой образуется щелочь и водород, с аммиаком – амид металла и водород, с фосфином – дигидрофосфид металла и водород.;
7. Взаимодействие с кислотами: металлы находятся левее водорода, который содержат кислоты, и вытесняют его с образованием соли с щелочным металлом и водородом (Me + HCl = MeCl + H2);
Помним про кислоты-окислители: серная концентрированная и азотная в любой концентрации (примеры изображены на схеме).
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели особенности щелочных металлов. Для успешной сдачи ЕГЭ необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства щелочных металлов.