Р⁰ - 3е⁻ = Р⁺³ или Р⁰ - 5е⁻ = Р⁺⁵ 1. Взаимодействует с более активными неметаллами. В зависимости от условий могут образовываться соединения фосфора как в степени окисления +3, так и +5. При наличии избытка окислителя образуются соединения фосфора (V), при недостатке — соединения фосфора (III). Йод является исключением, он образует только соединение Р⁺³I₃⁻¹. 4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅ 4Р + 3O₂ = 2Р₂О₃ 2Р + 5Cl₂ = 2РCl₅ хлорид фосфора (V) 2Р + 3Cl₂ = 2РCl₃ хлорид фосфора (III) 2Р + 3l₂ = 2Рl₃ йодид фосфора (III) 2Р + 5S= Р₂S₅ сульфид фосфора (V) 2Р + 3S = Р₂S₃ сульфид фосфора (III 2. Взаимодействует со сложными веществами — сильными окислителями. 5HNO₃ (конц) + P = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O 5HNO₃ (разб) + P +2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO↑ 5H₂SO₄ (конц.) + 2P = 2H₃PO₄+ 5SO₂↑+2H₂O 6Р + 5НClО₃ + 9H₂O = 6H₃PO₄ + 5НCl 6Р + 5КClО₃ = 3Р₂O₅ + 5КCl 2Р + 5NаNО₃ = Р₂O₅ + 5NаNО₂ 8Р + 10NО₂ = 4Р₂O₅ + 5N₂↑ Р⁰ + 3е⁻ = Р⁻³ 3. Фосфор проявляе