Основные виды сырья: газообразные, жидкие и твёрдые горючие ископаемые, а также вода. 1. Реакции «конверсии» метана с образованием «синтез-газа» (смеси угарного газа и водорода): СН₄ + H₂O ⇔ СO↑ + 3H₂↑ СН₄ + СO₂ ⇔ 2СO↑ + 2H₂↑ Реакции обратимые, каталитические, протекают при очень высокой температуре! 2. Пиролиз (разложение) метана на простые вещества при 1000⁰С: СН₄ = С + 2H₂↑ 3. Пропускание над раскалённым углём паров воды при 1000⁰С: С + H₂O = СO↑ + H₂↑ 4.1. Электролиз воды и водных растворов щелочей: 2Н₂О = O₂↑ + 2Н₂↑ 4.2. Электролиз водных растворов хлоридов щелочных металлов: 2NaCl + 2Н₂О = Cl₂↑ + Н₂↑ + 2NaOH 5. Восстановление раскалённого водяного пара с помощью металлов, таких как железо, магний, цинк и другие: Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ 3Fe + 4H₂O =Fe₃O₄ + 4H₂↑ (ниже 570⁰С) Fe + H₂O =FeO + H₂↑ (выше 570⁰С) 1. Взаимодействие металлов (стоящих в ряду активности левее водорода) с разбавленной серной кислотой H₂SO₄ или соляной кислотой HCl: H₂SO₄ (разб) + Zn = ZnSO₄