Получение и применение хлора

Хлор Cl₂ — ядовитый газ жёлто-зелёного цвета с резким запахом.

В чистом виде в природе практически не встречается, за исключением вулканических газов.

Наиболее распространённые природные соединения хлора:

NaCl - хлорид натрия (каменная соль, пищевая или поваренная соль)

NaCl ⋅ КСl - сильвинит

KCl ⋅ MgCl₂ ⋅ 6H₂O - карналлит

KCl ⋅ MgSO₄ ⋅ 3H₂O - каинит

Все способы получения свободного хлора основаны на следующей реакции окисления:

2Cl⁻¹ - 2е⁻ = Cl₂⁰

Промышленные способы получения

1. Электролиз водных растворов хлоридов:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

2. Электролиз расплава хлоридов:

2NaCl = 2Na + Cl₂↑

Лабораторные способы получения

1. Окисление пиролюзитом или оксидом марганца (IV):

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2. Окисление хлоратом калия (бертолетовой солью):

6HCl + КСlО₃ = КCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

3. Окисление перманганатом калия:

16HCl + 2КMnO₄ = 2МnCl₂ + 2КCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O

4. Окисление дихроматом калия:

14HCl + K₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 2КCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

5. Окисление оксидом свинца (IV):

4HCl + PbO₂ = PbCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

6. Окисление гипохлоритом кальция:

4HCl + Са(СlО)₂ = СаCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O

Применение хлора

• Дезинфекция воды и отбеливание бумаги и тканей.
• Получение соляной кислоты, хлорной извести и других галогенов.
• В процессе органического синтеза получение полимеров, таких как хлоропреновый каучук и поливинилхлорид.
• Производство пестицидов, растворителей и других химических веществ.

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!