Пероксид водорода и его свойства!

Физические свойства

Пероксид водорода (H₂O₂) представляет собой почти бесцветную, бледно-голубую сиропообразную жидкость.

Высокая вязкость обусловлена способностью молекул пероксида водорода образовывать между собой водородные связи.

Пероксид водорода отлично смешивается с водой в любых пропорциях.

30-процентный раствор Н₂О₂ известен как пергидроль.

Химические свойства

1. Разложение Н₂О₂:

Пероксид водорода — это крайне нестабильное вещество, которое легко разлагается даже без нагревания, выделяя свободный газ — кислород.

2Н₂О₂⁻¹ = O₂⁰↑ + 2Н₂О⁻²

В ходе реакции происходит изменение степени окисления кислорода с -1 на 0 и -2.

Этот процесс называется диспропорционированием, то есть переходом из одной степени окисления в две разные.

Причиной непрочности молекул Н₂О₂ является неустойчивость атомов кислорода в степени окисления -1!

2. Н₂О₂ реагирует со щелочами с образованием пероксидов металлов, в которых кислород также находится в степени окисления -1:

Н₂О₂ + Ва(ОН)₂ = ВаО₂⁻¹ + 2Н₂О
пероксид бария

Н₂О₂ + 2NaOH = Nа₂О₂⁻¹ + 2Н₂О
пероксид натрия

3. Н₂О₂ - окислитель, восстанавливается с образованием воды.

Н₂О₂ проявляет сильные окислительные свойства, особенно в кислой среде.

Это объясняется тем, атомы кислорода, находясь в неустойчивой степени окисления -1, стремятся получить ещё один электрон и перейти в стабильное состояние со степенью окисления -2.

Общая схема превращения:

Н₂О₂⁻¹ + 2Н⁺ + 2e⁻ = 2Н₂О⁻² или Н₂О₂⁻¹ + 2e⁻ = 2ОН⁻

Окислительные свойства проявляет по отношению к следующим соединениям:

• РbS сульфиды
  Н₂S сероводород
• КNO₂ нитриты
  HNO₂ азотистая кислота
• Na₂SO₃ сульфиты
  Ва(НSO₃)₂ гидросульфиты
  SO₂ сернистый газ
• KI йодиды
  НI йодоводород
  I₂ йод
• NH₃ аммиак
• PH₃ фосфин
• соединения железа в степени окисления +2
• соединения хрома в степени окисления +3

Примеры реакций:

• 4Н₂О₂ + PbS = PbSO₄ + 4Н₂О
  4Н₂О₂ + Na₂S = Na₂SO₄ + 4Н₂О
  4Н₂О₂ + H₂S = H₂SO₄ + 4Н₂О

• Н₂О₂ + KNO₂ = KNO₃ + Н₂О
  Н₂О₂ + HNO₂ = HNO₃ + Н₂О

• Н₂О₂ + K₂SO₃ = K₂SO₄ + Н₂О
  2Н₂О₂ + Ва(НSO₃)₂ = ВаSO₄ + H₂SO₄ + 2Н₂О
  Н₂О₂ + SO₂ = H₂SO₄

• Н₂О₂ + 2KI = I₂ + 2KОH
  Н₂О₂ + 2KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2Н₂О
  3Н₂О₂(в конц. KОH) + KI = КIО₃ + 3Н₂О
  Н₂О₂ + 2HI = I₂ + 2Н₂О
  5Н₂О₂ + I₂ = 2НIО₃ + 4Н₂О

• 3Н₂О₂ + 2NH₃ = N₂ + 6Н₂О

• 4Н₂О₂ + РH₃ = Н₃РО₄ + 4Н₂О

• Н₂О₂ + 2Fe(OH)₂ = 2Fe(OH)₃
  Н₂О₂ + 2FeSO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2Н₂О

• 3Н₂О₂ + 2CrCl₃ +10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8Н₂О
  3Н₂О₂ + Cr₂(SO₄)₃ +10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄ + 8Н₂О
  3Н₂О₂ + Cr₂O₃ +4KOH = 2K₂CrO₄ + 5Н₂О
  3Н₂О₂ + 2Cr(OH)₃ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 8Н₂О
  3Н₂О₂ + 2NaCrO₂ + 2NaOH = 2Na₂CrO₄ + 4Н₂О
  3Н₂О₂ + 2K₃[Cr(OH)₆] = 2K₂CrO₄ + 2KOH + 8Н₂О

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!