Покорители химии, в этой статье мы поговорим об основных гидроксидах! Разберем способы их получения и важные химические свойства. Приятного прочтения!
Гидроксиды — это класс химических соединений, которые образованы атомами металла и гидроксильной группой (OH–).
Получение гидроксидов
1. Взаимодействие металлов с водой. Важно помнить, что металл должен стоять до водорода в ряду активности, чтобы мог легко вытеснить водород. В реакции получится гидроксид и водород.
2. Взаимодействие оксидов с водой (реагируют только те оксиды, чьи гидроксиды растворимы, остальные гидроксиды плавятся с разложением на оксид и воду): Na2O + H2O= NaOH
3. Взаимодействие солей со щелочами (способ получения нерастворимых гидроксидов): например, сульфат меди (II) в реакции с гидроксидом натрия образует голубой осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия;
4. Электролиз растворов хлоридов металлов (промышленный способ)
Химические свойства
1. Взаимодействие с амфотерными оксидами. При реакции в растворе образуется комплексная соль, а при сплавлении средняя соль. Например, гидроксид натрия при сплавлении с оксидом алюминия (III) образует алюминат натрия и воду, а при реакции в растворе образуется комплексная соль Na[Al(OH)4].
2. Взаимодействие с кислотными оксидами: образуется средняя соль и вода (Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O)
3. Реакция с амфотерными гидроксидами будет проходить по такому же принципу, что и с оксидами (при сплавлении получится средняя соль и вода, а при реакции в растворе – комплексная соль)
4. Реакция нейтрализации (взаимодействие с кислотами): стандартная реакция обмена – NaOH + HCl = NaCl + H2O
5. Взаимодействие с солями: есть огромное множество взаимодействий, которые вы можете использовать в задании №30 ЕГЭ по химии, где нужно составить реакцию ионного обмена
6. Взаимодействие с неметаллами (VII группа): продукты зависят от температуры реакции. При 20 градусах Цельсия в реакции гидроксида натрия с хлором образуется NaCl + NaClO+ H2O, а если температура больше 70 градусов Цельсия, то образуется NaCl + NaClO3 + H2O.
7. Приведем еще несколько примеров реакций с неметаллами:
8. Концентрированные растворы щелочей взаимодействуют с алюминием и цинком с образованием комплексных солей и водорода
9. Важно обратить внимание на реакцию растворения голубого осадка гидроксида меди (II) в аммиаке
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели особенности основных гидроксидов. Для успешной сдачи ЕГЭ необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства основных гидроксидов.