Общие химические свойства солей — изучаем и запоминаем!

1. Соли вступают в реакции замещения.

Более активный металл может вытеснять менее активный металл из раствора его соли (в эту реакцию не вступают металлы, реагирующие с водой,а также их соли):

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO₄ + Ag ≠

соль1 + металл 1 = соль 2 + металл 2

2. Более активный неметалл (галоген) может вытеснять менее активный неметалл из солей бескислородных кислот:

Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl

3. Многие соли с водой способны образовывать кристаллогидраты:

CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄ · 5H₂O медный купорос

4. Кислотные и амфотерные оксиды при нагревании могут вытеснять из солей более летучие оксиды:

• соль1 + твердый кислотный оксид = соль2 + кислотный оксид

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂↑

• соль1 + амфотерный оксид = соль2 + кислотный оксид

Na₂CO₃ + ZnO = Na₂ZnO₂ + CO₂↑

K₂CO₃ + Al₂O₃ = 2KAlO₂ + CO₂↑

соль + основный оксид ≠

5. Основные оксиды при взаимодействии с кислыми солями могут образовывать средние соли:

Na₂O + 2NaHSO₄ = 2Na₂SO₄ + H₂O

6. Кислоты могут реагировать с солями при условии, что при этом образуется более слабая кислота, выделяется газообразное вещество или выпадает осадок:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2HCl

H₂SO₄ (конц.) + NaCl(тв) = NaHSO₄ + HCl↑

HCl + CH₃COONa = CH₃COOH + NaCl

При действии кислоты на среднюю соль может образоваться кислая соль:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄

7. Щелочи могут осаждать из растворов солей малорастворимые или нерастворимые основания либо амфотерные гидроксиды:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

растворимая соль + щелочь = соль 2 + основание

8. При действии на соли аммония концентрированных растворов щелочей выделяется аммиак:

NH₄Cl(тв) + NaOH(конц.) = NaCl + NH₃↑ + H₂O

9. При взаимодействии щелочей с кислыми солями образуются средние соли:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

10. Соли могут взаимодействовать между собой, если происходит выпадение осадка, образуется слабый электролит или выделяется газ:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

NaCl + NaHSO₄ = Na₂SO₄ + HCl↑

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Растворимая соль 1 + растворимая соль 2 = соль 3 + соль 4

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠

11. Некоторые соли разлагаются при нагревании.

Термически относительно устойчивы галогениды, сульфиды, силикаты, сульфаты и фосфаты (за исключением солей аммония).

• Соли аммония обычно разлагаются на аммиак и кислоту, например:

NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑

(NH₄)₂CO₃= 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑

• При разложении нитрата, нитрита и дихромата аммония происходят окислительно восстановительные реакции:

NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O

NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

• Все нитраты термически неустойчивы.

Нитраты щелочных (кроме лития) металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

Нитраты остальных металлов, стоящих в ряду активности левее меди, включая ее, разлагаются на оксиды, оксид азота(IV) и кислород:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

Нитраты металлов, стоящих в ряду активности правее меди, разлагаются на металл, оксид азота(IV) и кислород:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

• Гидрокарбонаты всех металлов уже при небольших температурах разлагаются на карбонат, углекислый газ и воду:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Из карбонатов термически устойчивы лишь карбонаты щелочных металлов!

Все остальные карбонаты при нагревании разлагаются на оксид металла и оксид углерода(IV) за исключением карбонатов металлов, стоящих в ряду активности правее меди, — они разлагаются на металл, углекислый газ и кислород:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2HgCO₃ = 2Hg + 2CO₂↑ + O₂↑

• Термическим разложением перхлората калия, перманганата калия или хлората калия в присутствии оксида марганца(IV) в лаборатории получают кислород:

KClO₄ = KCl+2O₂↑

2KMnO₄ = K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KClO₃ = 2KCl+3O₂↑

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Не пропустите!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!