Покорители химии, сегодня мы продолжим изучение оксидов. На этот раз мы поговорим про амфотерные оксиды! Напомним, что амфотерные оксиды образованы металлами со степенью окисления +3 или +4 (Al2O3, Cr2O3). А в прошлой статье мы обсудили основные оксиды [читать]. В этой статье рассмотрим получение и химические свойства амфотерных. Приятного прочтения!
Получение амфотерных оксидов
1. Окисление металлов водородов. Например, в реакции алюминия с кислородом образуется оксид алюминия (III). Важно напомнить, что в реакции железа с кислородом при температуре 150-500 градусов Цельсия образуется Fe3O4 (железная окалина – двойной оксид);
2. Разложение гидроксидов: все гидроксиды амфотерных металлов прекрасно разлагаются с образованием оксида и воды;
3. Обжиг сульфидов происходим с выделением оксида серы (IV): например, таким образом мы можем сжечь пирит (FeS2), образуется оксид железа (III) и тот самый SO2;
4. Разложение солей кислород содержащих кислот: например, нитраты разлагаются с образованием амфотерного оксида, NO2 и кислорода, а карбонаты образуют нужный нам оксид и SO2, но есть несколько важных исключений:
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Амфотерные оксиды хорошо взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей: например, оксид алюминия в реакции с оксидом натрия даёт алюминат натрия (NaAlO2). Также здесь можно отметить, что оксид алюминия может реагировать с карбонатом натрия при температуре более 1000 градусов Цельсия:
2. Изучаемые оксиды за счет своей двойственности могут реагировать и с кислотными оксидами: например, в реакции гидроксида цинка с оксидом кремния образуется силикат цинка;
3. Взаимодействие со щелочами: в данном случае важно различать реакции со сплавами и с концентрированными растворами, в первом случае получится соль и вода, а во втором – комплексная соль (см. схему);
4. Взаимодействие с кислотами с образованием средней соли и воды (реакция нейтрализации), но оксид марганца реагирует с соляной кислотой в комнатной температуре и образует хлорид марганца (II) , хлор и вода, а в реакции этого оксида с концентрированной серной кислотой будет сульфат марганца (II), кислород и вода (также на схеме обратите внимание на реакции оксида железа с кислотой)
5. Восстановление металла из оксида более активным металлом: в данном случае при сплавлении более активный металл вытесняет металл послабее из оксида и образует свой оксид (например, реакция оксида железа (III) c алюминием)
6. Восстановление металла из оксида другими соединениями, например, угарным газом можно восстановить железо из оксида железа (III), а сам газ перейдет в углекислый при температуре 700 градусов Цельсия. Также можно подействовать на оксиды коксом (С), тогда, наоборот, образуется угарный газ.
Обобщим все полученные знания на схеме!
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели особенности амфотерных оксидов. Для успешной сдачи ЕГЭ небходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства амфотерных оксидов.