Способы получения оснований — изучаем и запоминаем!

Если вам знаком ещё какой-то способ, которого нет в списке ниже, просьба сообщить! Мы его обязательно включим в наш экспресс-репетитор!)

1. Взаимодействие основных оксидов с водой.

При обычных условиях с водой реагируют только те оксиды, которым соответствует растворимое основание (щелочь).

Таким образом, можно получить только щелочи:

основный оксид + вода = растворимое основание

Например, оксид натрия в реакции с водой даёт гидроксид натрия, известный как едкий натр:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

При этом оксид меди (II) не вступает в реакцию с водой:

CuO + H₂O ≠

2. Взаимодействие металлов с водой.

При этом в обычных условиях с водой реагируют только щелочные металлы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также кальций, стронций и барий.

В процессе происходит окислительно-восстановительная реакция, в которой водород является окислителем, а металл — восстановителем.

металл + вода = щёлочь + водород

Например, калий очень активно реагирует с водой:

2K + 2H₂O =  2KOH + H₂

Кроме активных металлов, с водой реагируют и другие металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода.

Однако эти реакции происходят только при определённых условиях, и в результате образуются, как правило, оксиды!

3. Электролиз растворов некоторых солей щелочных металлов.

Основным промышленным способом получения гидроксидов щелочных металлов является электролиз водных растворов их галогенидов, чаще хлоридов.

Например, рассмотрим процесс электролиза хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

H₂ — газ водород образуется на катоде, Cl₂ — газ хлор — на аноде, NaOH — околокатодный продукт.

4. Основания образуются при взаимодействии других щелочей с солями.

В этом процессе участвуют только растворимые вещества, а в результате реакции должны образоваться нерастворимая соль или нерастворимое основание:

Щелочь + соль1 = соль2↓ + щелочь

либо

Щелочь + соль1 = соль2 + основание↓

Так, в растворе карбонат калия вступает в реакцию с гидроксидом кальция, образуя нерастворимую соль:

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2KOH

При взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия в растворе образуется голубой осадок гидроксида меди (II):

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

5. Основания образуются при гидролизе бинарных соединений — гидридов, нитридов, фосфидов, карбидов:

NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

6. Гидроксид аммония получают растворением аммиака в воде:

NH₃ + H₂O ⇄ NH₃ · 2H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

Спасибо за внимание! Продолжение следует!

Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!

Учите химию и будьте внимательны!

Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤

Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!