Внимание! Астрологи объявили неделю Джона Дальтона!
На рубеже 18-19 веков было еще совершенно непонятно, обладает ли вещество непрерывной или дискретной структурой. Однако с течением времени атомистическая теория закреплялась, и мы уже не раз упоминали, что те или иные открытия в 19 веке способствовали переходу к более-менее современным представлениям о химии.
Большой вклад в развитие этих представлений внес некогда скромный школьный учитель, а в начале 19-го века уже самостоятельный ученый Джон Дальтон, родившийся и работавший в Англии.
Дальтон занимался газообразным состоянием вещества. В 1801 г. он открыл закон парциальных давлений. Закон этот хорошо работает для идеальных газов и ограниченно хорошо для газов реальных.
Напомним, что когда мы рассматриваем газ как идеальный, то предполагаем, что его частицы взаимодействуют только со стенками сосуда, но не взаимодействую между собой.
Представим, что некоторый сосуд наполнен двумя видами газов: условно красным и синим. Причем доля красного газа составляет 70%, а доля синего – 30%.
В таком случае парциальным давлением красного газа было бы такое давление, которое он оказывал бы на стенки сосуда, если бы мы удалил из сосуда весь синий газ. А общее давление смеси газов будет просто суммой парциальных давлений красного и синего газов.
В своих экспериментах Дальтон действовал так: он напускал в герметичный сосуд определенное количество одного газа, измерял его давлением ртутным манометром, затем повторял эксперимент для другого газа, а уж после и для их смеси. В результате он обнаружил, что при определенных условиях давления газов как бы складываются.
Дальтон считал, что его наблюдения хорошо объясняются, если предположить, что каждый газ состоит из огромного количества мельчайших «дробинок». Тогда возникающее в сосуде давление есть ничто иное, как бесчисленное количество ударов этих дробинок о стенки сосуда.
Заслуга Дальтона состоит в том, что свой закон он сформулировал за полвека до того, как оформилась молекулярно-кинетическая теория газов. Однако на этом его роль в становлении атомистики не заканчивается.