Энтальпия и энергия Гиббса в классической термодинамике являются хорошим примером использования формальных математических преобразований с целью получения более удобных выражений при организации экспериментальных данных в химической термодинамики. Этот пример демонстрирует неразрывную связь между математикой и теорией физики, а также связь конечных выражений с условиями проведения эксперимента и практикой использования теории при решении задач. С точки зрения физики у вещества есть свойства, величины которых определяются текущим состоянием вещества и не зависят от пути получения этого состояния (отсюда термин функция состояния). Ничто не мешает взять комбинацию свойств в правильной размерности и назвать эту комбинацию свойств новым свойством вещества. В этом, конечно, виден определенный произвол, но рассмотрение логики и практики использования энтальпии и энергии Гиббса в термодинамике позволяет лучше понять происходящее. В качестве точки отсчета возьму наиболее известные