Покорители химии, эта статья поможет вам разобраться со строением атома, физическими и химическими свойствами кислорода! Это самый распространенный элемент на Земле: составляет 65% от массы живых существ. Познакомимся с ним поближе!
Кислород - химический элемент, относящийся к халькогенам, с атомным номером 8. Элемент находится во 2 периоде в главной подгруппе VI группы периодической таблицы Д. И. Менделеева.
Строение атома
Атом кислорода состоит из восьми электронов: 1s2 2s2 2p4. Из-за особенностей его конфигурации кислород не может возбудиться. На внешнем уровне находится шесть валентных электронов: два спаренных электрона на 2s-орбитали, на 2p уровне находится два спаренных и два неспаренных электрона, поэтому во всех соединениях кислород проявляет валентность II.
Физические свойства
В обычных условиях кислород - бесцветный газ без запаха и вкуса, но при охлаждении до -182,96 градусов Цельсия он представляет из себя голубую жидкость. Также стоит помнить, что кислород плохо растворяется в воде.
Особенность, которой обладает кислород – аллотропия. Это существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента. Кислород образует две аллотропные модификации – кислород (О2) и озон (О3), они отличаются составом молекул и свойствами.
Способы получения кислорода
1. В воздухе содержится 21% кислорода, поэтому его можно получить путём перегонки жидкого воздуха;
2. Разложение неорганических соединений. Например, разложение твердого перманганата калия или дихромата калия, а также хлората калия. При разложении пероксида водорода и оксида ртути кислород также выделяется.
Химические свойства кислорода
В конце статьи представлена обобщающая схема по химическим свойствам кислорода. После прочтения рекомендуем вам изучить данную схему.
1. Кислород взаимодействует с металлами разных групп. В реакции с металлами первой группы образуются оксид лития, пероксид натрия и надпероксид калия. С металлами второй и третьей группы всегда образуются оксиды. Переходные металлы дают необычные продукты: с железом образуется железная окалина, а с медью могут получиться разные продукты (см. схему ниже);
2. Чтобы получить вещество, необходимое для нашей жизнедеятельности, нужно провести реакцию кислорода с водородом;
3. С элементами IV группы кислород также может дать разные продукты в зависимости от его количества;
4. Элементы пятой группы: в реакции с азотом образуется оксид азота (II), с фосфором получаются разные продукты, а зависимости от количества кислорода;
5. С халькогенами (VI группа) кислород также прекрасно реагирует: может образовать озон, а с серой получается оксид серы (IV), который можно окислить до оксида серы (VI) в присутствии V2O5;
6. Галогены не реагируют с кислородом (исключение – фтор);
7. Особенностью кислорода является его способность окислять оксиды: например, оксид железа (II) до оксида железа (III);
8. Обратите внимание на реакцию кислорода с сульфидами, продукты которой зависят от активности металла;
9. С бинарными соединениями водорода также есть свои особенности, которые представлены на схемы;
10. Органические вещества горят в кислороде с образованием воды и углекислого газа, кроме азотсодержащих веществ, которые при горении дают воду, углекислый газ и азот.
Стань покорителем химии вместе с нами!
В этой статье мы рассмотрели особенности строения кислорода, химические и физические свойства, а также разобрались в способах получения. Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov.school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий на свойства кислорода.