Основания (гидроксиды)- сложные вещества молекулы которых состоят из металлов и гидроксогрупп ОН. Основанием является и гидроксид аммония NH4OH ( там металлов нет). По растворимости в воде основания делят на растворимые( щелочи) и нерастворимые.Примеры растворимых оснований: NaOH, КОН, нерастворимых: Fe(OH)3,Zn(OH)2 .
Химические свойства:
основание +кислота=соль+вода ( реакция нейтрализации)
KOH+HCl=KCl+H2O
Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O
щелочь+кислотный оксид=соль +вода
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
раствор щелочи+раствор соли=новое основание +новая соль
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
нерастворимое основание=(при нагревании)=основный оксид+вода
Сu(OH)2=CuO+H2O
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды ( цинком, алюминием)
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2
Свойства амфотерных гидроксидов
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют со щелочами
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O( при нагревании)
При взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются комплексные соли
Zn(OH)2+2NaOH=Na2{Zn(OH)4}
В статье использованы символы химических элементов из Периодической системы Д. И. Менделеева .
