основный оксид+кислота=соль+вода
Mq+2HCl=MqCl2+H2O
основный оксид+кислотный оксид=соль
CaO+CO2=CaCO3
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований ( щелочей).
оксид +вода=щелочь
K2O+H2O=2KOH
Химические свойства кислотных оксидов
Способность взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды
кислотный оксид+основание=соль +вода
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Кислотные оксиды взаимодействуют с с основными оксидами с образованием солей, с водой -с образованием кислот
кислотный оксид+вода=кислота
SO3+H2O=H2SO4
Очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой ( пример: SiO2)
Свойства амфотерных оксидов
амфотерный оксид+кислота=соль +вода
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль основных оксидов
амфотерный оксид+щелочь=соль+вода
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль кислотных оксидов
амфотерный оксид +кислотный оксид=соль( реакция идет лишь при нагревании)
ZnO+CO2=ZnCO3
амфотерный оксид+основный оксид=соль ( при нагревании)
ZnO+Na2O=Na2ZnO2
Получение оксидов
металл или неметалл +кислород=оксид
2Mq+O2=2MqO
C+O2=CO2
Разложение некоторых кислородсодержащих кислот
кислота=кислотный оксид+вода ( при нагревании)
Н2SO3=SO2+H2O
нерастворимое основание=основный оксид +вода( при нагревании)
Cu(OH)2=CuO+H2O
соль=основный оксид+кислотный оксид( при нагревании)
СaCO3=CaO+CO2
В статье использованы символы химических элементов из Периодической системы Д. И. Менделеева.
