Способы получения этого газа мы уже рассмотрели, пора знакомиться с его химическими характеристиками!
Оксид углерода (II), известный также как угарный газ, относится к несолеобразующим оксидам.
Это означает, что этот оксид при обычных условиях не вступает в реакции ни с водой, ни с кислотами, ни с основаниями.
Химические свойства оксида углерода (II)
1. Единственное исключение составляет взаимодействие оксида углерода (II) с концентрированными растворами щелочей при высоком давлении:
СО + NaOH = HCOONa
В результате этой реакции образуются соли муравьиной кислоты, известные как формиаты.
2. Угарный газ вступает в реакцию с хлором, образуя фосген — крайне ядовитый газ.
2CO + Cl₂ = 2COCl₂
3. В ходе реакции между угарным газом и избытком щёлочи в присутствии хлора образуются две соли — хлорид и карбонат:
СО + 4NaOH + Cl₂ = 2NaCl + Na₂CO₃ + 2H₂O
4. Оксид углерода (II) вступает в реакцию с кислородом с образованием углекислого газа:
2CO + O₂ = 2CO₂
5. Оксид углерода (II) вступает в реакцию с пероксидами, образуя соли — карбонаты:
CO + Na₂О₂ = Na₂CO₃
Эта реакция используется для восстановления воздуха в замкнутых пространствах!
6. Угарный газ, соединяясь с водородом, образует так называемый «синтез-газ».
При определённых условиях (температура, давление, катализатор) из этого газа можно получить разнообразные продукты, такие как спирт метанол или углеводород метан:
СО + 2H₂ = СН₃ОН
метиловый спирт
СО + 3H₂ = СН₄↑ + H₂О
газ метан
7. Оксид углерода (II) проявляет свойства сильного восстановителя при нагревании, восстанавливая металлы из их оксидов.
Также восстановление может быть частичным до оксида с промежуточной степенью окисления.
- Восстановление оксида железа (III) с использованием угарного газа:
СО + 3Fe₂O₃ = 2Fe₃O₄ + СО₂↑
СО + Fe₂O₃ = 2FeO + CO₂↑
3СО + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂↑
- Восстановление железной окалины угарным газом до оксида железа (II) или до металла:
СО + Fe₃O₄ = 3FeO + CO₂↑
4СО + Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO₂↑
- Восстановление оксида железа (II) до металла:
СО + FeO = Fe + CO₂↑
Таким образом, в промышленных условиях процесс получения железа, или его восстановление, осуществляется в три этапа:
3Fe₂O₃ + СО = 2Fe₃O₄ + СО₂↑
Fe₃O₄ + СО = 3FeО + СО₂↑
FeO + CO = Fe + CO₂↑
- Восстановление оксида меди (I):
СО + Cu₂O = 2Cu + СО₂↑
- Восстановление оксида меди (II):
СО + CuO = Cu + СО₂↑
8. Восстановление оксида серы (IV) до простого вещества:
2СО + SO₂ = S + 2СО₂↑
Реакция идёт при нагревании, каталитическая.
Распознавание угарного газа
1. Взаимодействие угарного газа с аммиачным раствором оксида серебра:
СО + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 2Ag↓ + (NH₄)₂СО₃ + 2NH₃↑
В результате химической реакции на стенках колбы или пробирки появляется блестящий слой металлического серебра, словно зеркальный!
Также в процессе выделяется аммиак — газ с резким характерным запахом нашатырного спирта.
В органической химии эта реакция широко используется для качественного определения альдегидов и получила название «серебряного зеркала»!
С помощью этой же реакции в лабораторных условиях можно обнаружить и угарный газ!
2. При нагревании угарный газ вступает в реакцию с оксидом йода (V), в результате чего образуется простое вещество йод:
5СО + I₂O₅ = I₂↓ + 5CO₂↑
Оксид углерода (II) НЕ реагирует
(по крайней мере, для формата ОГЭ или ЕГЭ):
- с нерастворимыми гидроксидами металлов
- с любыми солями
- с металлами
- с фосфором Р
- с азотом N₂
- с водой
- с соляной НСl
- с разбавленной серной кислотой H₂SO₄
- с фосфорной кислотой H₃PO₄
Учите химию и будьте внимательны!
Спасибо за внимание! Продолжение следует!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!