Разбираем свойства сероводорода!
Сероводород (Н₂S) — бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом «тухлых яиц».
Н₂S образуется в результате гниения белков, содержащих серу, а также выделяется в процессе жизнедеятельности многих микроорганизмов.
Также сероводород встречается в вулканических газах и в воде серных источников.
Раствор Н₂S в воде называется сероводородной кислотой.
Сероводородная кислота — слабая двухосновная кислота, проявляет все общие реакции, характерные для класса кислот.
Внимание!
Сероводородная кислота является слабым электролитом, поэтому в ионных реакциях её не расписывают на ионы!
Химические свойства Н₂S
1. Взаимодействие с металлами, находящимися в ряду активности левее водорода, с образованием соответствующей соли-сульфида и газа водорода:
Н₂S + Fe = FeS + H₂↑
сульфид железа (II)
Н₂S + Mg = MgS + H₂↑
сульфид магния
Внимание!
Н₂S не реагирует с металлами, находящимися в ряду активности правее водорода!
Например,
Н₂S + Ag ≠ нет реакции
Но реакция возможна в присутствии окислителей:
2Н₂S + 4Ag + O₂ = 2Ag₂S↓ + 2H₂O
Вот почему серебряные украшения быстро чернеют во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов сероводорода!
Они просто покрываются чёрным налётом нерастворимого в воде сульфида серебра Ag₂S!
2. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соответствующей соли-сульфида и воды:
Н₂S + СаО = СаS + H₂O
Н₂S + К₂О = К₂S + H₂O
3. Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соответствующей соли-сульфида и воды:
Н₂S + ZnO = ZnS + H₂O
4. Взаимодействие с растворами щелочей.
- В избытке щелочи образуется средняя соль:
Н₂S + 2КОН = К₂S + 2H₂O
сульфид калия
- В недостатке щелочи образуется кислая соль:
Н₂S + КОН = КНS + H₂O
гидросульфид калия
5. Взаимодействие с раствором аммиака:
Н₂S + NH₃ · H₂O ⇄ NH₄HS + H₂O
гидросульфид аммония
6. Взаимодействие с растворимыми солями при условии образования сульфида, нерастворимого не только в воде, но и в кислотах - неокислителях:
Н₂S + CuCl₂ = CuS↓ + 2HCl
Н₂S + (СН₃СОО)₂Рb = РbS↓ + 2СН₃СООH
Н₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S↓ + 2HNO₃
Внимание!
К таким сульфидам относятся: CuS, Cu₂S, РbS, Ag₂S, Hg₂S, HgS!
Такие сульфиды не реагируют с разбавленными растворами кислот:
НCl, HBr, Нl, H₂SO₄ (разб.), СН₃СООH
Например:
CuS + НCl ≠ нет реакции
РbS + H₂SO₄ (разб.) ≠ нет реакции
7. Взаимодействие с комплексными солями приводит к их разрушению.
- Взаимодействие с тетрагидроксоалюминатом натрия:
Na[Al(OH)₄] + Н₂S = Al(OH)₃↓ + NaНS + H₂O
Внимание!
Al(OH)₃ не растворяется в избытке H₂S!
- Взаимодействие с тетрагидроксоцинкатом калия:
К₂[Zn(OH)₄] + 2Н₂S (недостаток) = Zn(OH)₂↓ + 2КНS + 2H₂O
К₂[Zn(OH)₄] + 3Н₂S (избыток) = ZnS↓ + 2КНS + 4H₂O
8. Взаимодействие с кислородом воздуха.
- В избытке кислорода сероводород окисляется до сернистого газа и воды:
2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2Н₂О
- В недостатке кислорода сероводород окисляется до серы и воды:
2Н₂S + O₂ = 2S↓ + 2Н₂О
9. Окисление сероводорода при взаимодействии с галогенами:
Н₂S + Cl₂ = 2НCl + S↓
Н₂S + 4Cl₂ + 4Н₂О = 8НCl + H₂SO₄
Н₂S + Br₂ = 2НBr + S↓
Н₂S + I₂ = 2НI + S↓
10. Взаимодействие сероводорода с растворимыми солями железа (III) протекает по типу ОВР с образованием простого вещества серы:
H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S↓ + 2НCl
H₂S + Fe₂(SO₄)₃ = 2FeSO₄ + S↓ + H₂SO₄
11. Окисление сероводорода при взаимодействии с азотной кислотой.
- Без нагревания до простого вещества — серы:
H₂S + 2HNO₃ (конц.) = S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O
- При нагревании до серной кислоты:
H₂S + 8HNO₃ (конц.) = H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O
3H₂S + 8HNO₃ (разб.) = 3H₂SO₄ + 8NO↑ + 4H₂O
12. Окисление сероводорода при взаимодействии с концентрированной серной кислотой.
- Окисление сероводорода без нагревания:
H₂S + H₂SO₄ (конц.) = S↓ + SO₂↑ + 2H₂O
- Окисление сероводорода при нагревании:
H₂S + 3H₂SO₄ (конц.) = 4SO₂↑ + 4H₂O
13. Окисление сероводорода при взаимодействии с перманганатами.
- Окисление в кислой среде без нагревания:
5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S↓ + К₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
- Окисление в кислой среде при нагревании:
5H₂S + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ = 5SO₂↑ + 3К₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14H₂O
- Окисление в водной среде без нагревания:
3H₂S + 2KMnO₄ = 3S↓ + 2MnO₂↓ + 2КОН + 2H₂O
14. Окисление сероводорода при взаимодействии с дихроматами.
- Окисление в кислой среде:
3H₂S + К₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S↓ + Cr₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + 7H₂O
- Окисление в водной среде:
3H₂S + К₂Cr₂O₇ + H₂O = 2Cr(ОН)₃↓ + 3S↓ + 2КОН
15. Окисление сероводорода при взаимодействии с хроматами в водной среде:
3H₂S + 2К₂CrO₄ + 2H₂O = 2Cr(ОН)₃↓ + 3S↓ + 4КОН
16. Окисление сероводорода при взаимодействии с оксидами серы.
- Окисление сероводорода при взаимодействии с оксидом серы (IV):
2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O
- Окисление сероводорода при взаимодействии с оксидом серы (VI):
H₂S + 3SO₃ = 4SO₂↑ + H₂O
17. Окисление сероводорода при взаимодействии с пероксидом водорода:
H₂S + H₂O₂ = S↓ + 2H₂O
Внимание!
Н₂S НЕ реагирует
- с гидроксидами металлов со степенью окисления +3:
Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃ - с фосфором Р, серой S, углеродом С, водородом H₂
Спасибо за внимание! Продолжение следует!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Учите химию и будьте внимательны!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!