«Врага» надо знать в лицо! Не позволим солям аммония потерять нам баллы на экзамене!
Изучаем способы получения и химические свойства солей аммония!
Помните определение ещё с восьмого класса, что такое соли?
Вы совершенно правы: «Это сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка»!
Обычно соли аммония выплывают из-за химического горизонта где-то уже в девятом классе при изучении темы «Аммиак и его соединения» при разборе донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи и, в частности, катиона аммония.
А к тому времени все ребята уже хорошо запомнили, что такое соли, и с трудом воспринимают новые и необычные названия, такие как «соли аммония».
Ведь в их составе нет металла!
Цель данной статьи — помочь всем учащимся, особенно тем, кто готовится к сдаче ЕГЭ, наконец-то понять, что такое соли аммония, как их получают и какими химическими свойствами они обладают.
Способы получения
1. Взаимодействие аммиака с кислотами с образованием солей аммония по типу соединения, без изменения степеней окисления:
NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄
гидросульфат аммония
или в избытке аммиака:
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
сульфат аммония
NH₃ + HCl = NH₄Cl
хлорид аммония
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
нитрат аммония
2. Взаимодействие солей аммония с другими растворимыми солями по обменному механизму при условии образования осадка:
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl
NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl↓ + NH₄NO₃
3. Взаимодействие водного раствора аммиака с растворимыми солями по обменному механизму при условии образования осадка:
2NH₃ + 2H₂O + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
4. Окисление аммиака хлором или бромом с образованием хлорида или бромида аммония:
8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂↑
8NH₃ + 3Br₂ = 6NH₄Br + N₂↑
Химические свойства
Соли аммония проявляют:
- общие свойства солей
- разлагаются при нагревании
- проявляют восстановительные свойства
1. Взаимодействие солей аммония со щелочами с образованием газа аммиака:
NH₄Cl + KOH = КCl + NH₃↑ + H₂O
2NH₄Cl + Са(ОН)₂ = СаCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂SO₄ + Ва(ОН)₂ = BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Внимание!
Это качественная реакция на ион NH₄⁺!
Выделяющийся аммиак определяют по характерному запаху «нашатырного спирта» или по посинению влажной лакмусовой бумажной полоски!
2. Реакция между солями аммония и другими растворимыми солями происходит по принципу ионного обмена при условии образования осадка:
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl
(NH₄)₂СO₃ + СaВr₂ = СaСO₃↓ + 2NH₄Br
NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl↓ + NH₄NO₃
3. Более активный галоген может вытеснять менее активный галоген из солей аммония:
2NH₄Br + Cl₂ = Br₂ + 2NH₄Cl
2NH₄l + Cl₂ = l₂↓ + 2NH₄Cl
2NH₄l + Br₂ = l₂↓ + 2NH₄Br
4. Взаимодействие солей аммония с кислотами при условии образования более слабой кислоты или газа:
(NH₄)₂СO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O
углекислый газ
(NH₄)₂S + H₂SO₄ (разб.) = (NH₄)₂SO₄ + H₂S↑
сероводородный газ
СН₃СООNH₄ + НBr = NH₄Br + СН₃СООН
слабая уксусная кислота
5. Разложение солей аммония без изменения степеней окисления (не ОВР!):
- разложение хлорида аммония
NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑
Внимание!
По такому же принципу разлагаются бромиды, йодиды и фториды аммония!
- разложение карбоната аммония
(NH₄)₂CO₃= 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O
- разложение гидрокарбоната аммония
NH₄НCO₃ = NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O
- разложение сульфата аммония
(NH₄)₂SO₄ = NH₃↑ + NH₄НSO₄
- разложение гидросульфата аммония
NH₄НSO₄ = NH₃↑ + SO₃ + H₂O
- разложение фосфата аммония
(NH₄)₃РO₄ = NH₃↑ + (NH₄)₂НРO₄
- разложение гидрофосфата аммония
(NH₄)₂НРO₄ = NH₃↑ + NH₄Н₂РO₄
6. Разложение солей аммония с изменением степеней окисления (ОВР!):
- разложение нитрата аммония
NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O
- разложение нитрита аммония
NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O
- разложение дихромата аммония
(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O
- разложение перхлората аммония
4NH₄ClO₄ = 2Cl₂↑ + 3O₂↑ + 2N₂O↑ + 8H₂O
- разложение сульфита аммония
4(NH₄)₂SO₃ = 3(NH₄)₂SO₄ + 2NH₃↑ + H₂S↑
7. Соли аммония проявляют восстановительные свойства при нагревании с нитритами:
NH₄Cl + КNO₂ = КCl + N₂↑ + 2H₂O
(NH₄)₂SO₄ +Ca(NO₂)₂ = CaSO₄ + 2N₂↑ + 4H₂O
Внимание!
В результате реакции образуется неустойчивый к нагреванию нитрит аммония, который легко разлагается на газ азот и воду!
9. Соли аммония проявляют восстановительные свойства при нагревании с нитратами:
NH₄Cl + КNO₃ = КCl + N₂О↑ + КCl + 2H₂O
В этой реакции, по сути, идёт разложение нитрата аммония:
NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O
10. Соли аммония проявляют восстановительные свойства при нагревании с оксидом цинка:
2NH₄Cl + 4ZnO = N₂↑ + 3Zn + ZnCl₂ + 4H₂O
11. Окисление сульфида аммония дихроматами, восстановитель — сера в степени окисления -2.
- Окисление сульфида аммония дихроматами в кислой среде:
3(NH₄)₂S + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = К₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 7H₂O
Спасибо за внимание! Продолжение следует!
Обещаю, будет много полезной информации и, конечно же, море практики!
Учите химию и будьте внимательны!
Если моя статья была интересна для Вас, прошу ставить ❤
Подписывайтесь на канал, я рада каждому из Вас! ХИМИЯ без лишних слов!