Все мы знаем, что такое обратимый гидролиз неорганических солей - реакция ионного обмена между солью и водой. Характерен этот процесс для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или наоборот - сильной кислотой и слабым основанием. Возможен он потому, что вода, хотя и в малой степени, но всё же диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы: Н2О = Н^+ + OH^-
Самые простые примеры гидролиза, если записывать молекулярные уравнения:
А) Гидролиз по катиону, результатом которого является кислая среда раствора соли:
ZnCl2 + H2O = HCl + Zn(OH)Cl
Б) Гидролиз по аниону, в итоге дающий щелочную среду раствора соли:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Но иногда в 34-й задаче можно встретить совместный гидролиз двух солей одновременно. И тогда он перестаёт быть обратимым, потому что обе соли разлагаются. Как разобраться с продуктами такого гидролиза? Как правильно составить уравнение процесса?
Возьмём для примера те же соли - хлорид цинка и карбонат натрия. Посмотрите на продукты каждого отдельно взятого гидролиза. Ведь они могут между собой взаимодействовать? Вот так:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Zn(OH)Cl + NaOH = Zn(OH)2 + NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Теперь берём исходные соли и все конечные продукты реакции. К исходным солям приписываем недостающую молекулу воды и получаем нужное уравнение:
ZnCl2 + Na2CO3 + H2O = Zn(OH)2 + 2NaCl + CO2
Понятно?
Возьмём пример посложнее: Раствор хлорида алюминия соединим с раствором сульфида калия.
Составим уравнение гидролиза хлорида алюминия в молекулярном виде:
AlCl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl
Гидролиз сульфида калия идёт по уравнению:
K2S + H2O = KHS + KOH
Посмотрим на продукты и увидим возможности:
Al(OH)Cl2 + 2KOH = 2KCl + Al(OH)3
KHS + HCl = KCl + H2S
Записываем две исходные соли и все конечные продукты обоих гидролизов. Конечно, уравниваем и дописываем недостающие молекулы воды:
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6KCl
Итак, если в одной пробирке оказались два раствора разных солей:
1. Проверить возможность гидролиза обеих солей - важно не пропустить такой шанс.
2. Составить уравнения реакций гидролиза каждой соли, помня о том, что в гидролизе всегда участвует одна молекула воды.
3. Внимательно посмотреть на продукты обоих гидролизов и увидеть возможные реакции ионного обмена, составить уравнения.
4. Составить итоговое уравнение совместного гидролиза, где слева будут исходные соли, а справа - конечные продукты всех возможных реакций.
По сути, все эти гидролизы - это реакции ионного обмена, поэтому ошибиться будет трудно.
Удачи на экзамене!
