Задание 23 в ЕГЭ по химии 2022 года - принципиально новое, вот, что написано в спецификации экзамена:
Давайте разберем, необходимую для решения задания теорию:
Обратимые реакции – это реакции, в которых при одних и тех же условиях реагенты превращаются в продукты и продукты в реагенты (в записи реакции это отражают двумя противоположно направленными стрелочками), например:
В реактор мы помещаем азот N₂ и водород H₂ (идет только прямая реакция), как только в системе появляется аммиак NH₃ – он начинает разлагаться (начинается обратная реакция).
И в какой-то момент система приходит к состоянию равновесия: сколько аммиака образовалось в прямой реакции, столько и разложилось в обратной. Значит, несмотря на то, что прямая и обратная реакции непрерывно идут – концентрации веществ остаются постоянными (равновесные концентрации).
Расчёт равновесных концентраций:
Как мы уже разобрали, понятие равновесие завязано на понятии скорости реакции, поэтому и расчет равновесных концентраций будет идти через расчет скоростей прямой и обратной реакции.
Решим задание из демо-версии:
Фраза "реактор постоянного объема" дана для вашей уверенности, что концентрация будет изменяться только в процессе химических реакций, давление и объем системы - постоянные величины, следовательно мы может оперировать концентрацией так же, как количеством вещества. И решается это задание, как стандартная расчетная задача по уравнению реакции:
Вся информация о начальной и конечной концентрации вещества известна для продукта реакции – SO₃:
Начальная концентрация C1 = 0 моль/л
Равновесная концентрация С2 = 0,4 моль/л
Ответ: 25
Реши еще одно задание самостоятельно – ответы пиши в комментарии:
23.1
В реактор постоянного объема поместили некоторое количество водорода и йода. В результате протекания обратимой реакции
H₂ + I₂ = 2 HI
В реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации H₂ (Х) и HI (Y)
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,025 моль/л
2) 0,05 моль/л
3) 0,1 моль/л
4) 0,15 моль/л
5) 0,2 моль/л
6) 0,3 моль/л