12 урок. Получение и химические свойства кислот

I. Получение

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (исключая SiO2).

Н-р:

SO3 + H2O -> H2SO4

2. Действие другой более сильной кислоты на соответствующую соль (если получается ⬇️ или ⬆️).

Н-р:

H2SO4 + Na2S -> Na2SO4 + H2S⬆️

3. Бескислородные кислоты получают путём соединения водорода с неметаллом.

Н-р:

Н2 + Cl2 -> 2HCl

II. Химические свойства

1. Кислота (исключая НNO3 (раствор - "р"), НNO3 (концентрат - "к") и H2SO4(к)) + Ме (до Н2) -> соль(р.с.) + Н2⬆️

Н-р:

а) 2НCl + 2Li -> 2LiCl + H2⬆️

б) HCl + Cu ≠

в) 2H3PO4 + 3Zn ≠ Zn3(PO4)2⬇️ + 3H2⬆️,

так как Zn3(PO4)2 - это осадок, то реакции не будет, ведь соль должна быть растворима.

2. Кислота + основный/амфотерный оксид -> соль + Н2О.

Н-р:

2НNO3 + CuO -> Cu(NO3)2 + H2O

3. Кислота + основание -> соль + Н2О.

По-другому называют это реакцией нейтрализации.

Н-р:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

4. Взаимодействие солей.

Более сильная кислота вытаскивает более слабую, или нелетучая вытесняет летучую.

Ряд активности кислот:

1. Н2SO4;

2. HCl⬆️, HNO3⬆️, H3PO4;

3. H2SO3, H2CO3, H2S⬆️;

4. H2SiO3.

Н-р:

а) H2SO4(p-p) + 2NaCl(p-p) ≠ Na2SO4 (p.c.) + 2HCl⬆️;

б) Н2SO4(к) + 2NaCl(тв.) -> Na2SO4 + 2HCl⬆️;

в) 2HCl + CaCO3(тв.) -> CaCl2 + CO2⬆️ + H2O;

г) Na2CO3(р.с.) + 2HCl -> 2NaCl + CO2⬆️ + H2O.