I. Получение
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (исключая SiO2).
Н-р:
SO3 + H2O -> H2SO4
2. Действие другой более сильной кислоты на соответствующую соль (если получается ⬇️ или ⬆️).
Н-р:
H2SO4 + Na2S -> Na2SO4 + H2S⬆️
3. Бескислородные кислоты получают путём соединения водорода с неметаллом.
Н-р:
Н2 + Cl2 -> 2HCl
II. Химические свойства
1. Кислота (исключая НNO3 (раствор - "р"), НNO3 (концентрат - "к") и H2SO4(к)) + Ме (до Н2) -> соль(р.с.) + Н2⬆️
Н-р:
а) 2НCl + 2Li -> 2LiCl + H2⬆️
б) HCl + Cu ≠
в) 2H3PO4 + 3Zn ≠ Zn3(PO4)2⬇️ + 3H2⬆️,
так как Zn3(PO4)2 - это осадок, то реакции не будет, ведь соль должна быть растворима.
2. Кислота + основный/амфотерный оксид -> соль + Н2О.
Н-р:
2НNO3 + CuO -> Cu(NO3)2 + H2O
3. Кислота + основание -> соль + Н2О.
По-другому называют это реакцией нейтрализации.
Н-р:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
4. Взаимодействие солей.
Более сильная кислота вытаскивает более слабую, или нелетучая вытесняет летучую.
Ряд активности кислот:
1. Н2SO4;
2. HCl⬆️, HNO3⬆️, H3PO4;
3. H2SO3, H2CO3, H2S⬆️;
4. H2SiO3.
Н-р:
а) H2SO4(p-p) + 2NaCl(p-p) ≠ Na2SO4 (p.c.) + 2HCl⬆️;
б) Н2SO4(к) + 2NaCl(тв.) -> Na2SO4 + 2HCl⬆️;
в) 2HCl + CaCO3(тв.) -> CaCl2 + CO2⬆️ + H2O;
г) Na2CO3(р.с.) + 2HCl -> 2NaCl + CO2⬆️ + H2O.