Вычислить средние ионные коэффициенты активности хлорида натрия в растворах 0,01 и 0,001моль/л NaCl при 25° C и сравните их с опытными: γ+(10,01моль/л NaCl)=0,909;γ+(0,001моль/л NaCl)=0,967.Примите произведение Ba в уравнении Дебая Хюккеля равным 1(л/моль)^1/2.
Рассчитать растворимость PbCl2 в воде (моль/дм^3, г/дм^3) и при добавлении к 200 см^3 этой соли 100 см^3 раствора калийной соли концентрации 0.120 моль/см^3 с анионом, одноименным с осадком. Сравнить полученные величины.
Решение:
Уравнение реакции диссоциации:
Значения коэффициентов активности существенно изменились, продолжаем итерации:
Значения коэффициентов активности ионов практически не изменились, поэтому окончательное значение растворимости PbCl2в воде = 0,0844 моль/дм3 = 23,46 г/ дм3.
При добавлении в насыщенный раствор PbCl2 калийной соли – KCl растворимость PbCl2 будет определяться концентрацией иона, который присутствует в растворе в недостатке, т.е. иона свинца.
Концентрации ионов после смешения:
Рассчитаем концентрацию ионов свинца на основе уравнения (1):
Т.о. растворимость труднорастворимых электролитов понижается в присутствии других сильных электролитов, имеющих одноименные ионы, в данном случае растворимость понизилась в 5.6 раз.
Рассчитать растворимость соли SrCO3 в ее насыщенном растворе:
а) в чистой воде без учета конкурирующих равновесий;
б) с учетом протолиза аниона (это задание выполняют только те студенты, у которых третья от конца цифра шифра находится в пределах от 1 до 5; вариант выбирается по последней цифре шифра);
Расчеты вести без учета коэффициентов активности, протолиз катиона не учитывать.
Решение:
Расчет растворимости без учетом протолиза:
Уравнение реакции диссоциации:
Расчет растворимости с учетом протолиза:
Реакция протолиза
Полученный результат с вычисленной ранее растворимостью SrCO3 сравним с результатом растворимости с учетом протолиза, видим, что учет протолиза ионов приводит к изменению результата расчетов растворимости в 1,7 раз.