Приветствую вас, дорогие читатели!
В этой статье разберем окислительно-восстановительные реакции с серой и её водородными соединениями.
Сера как простое вещество
Сера – типичный неметалл, взаимодействуя с простыми и сложными веществами, она проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительные свойства она проявляет в реакциях с металлами и неметаллами, имеющими меньшую ЭО ( H2 , С, P ). При взаимодействии с более сильными окислителями ( O2 , F2 , Cl2 , HNO3 , H2SO4(конц.) ) проявляет свойства восстановителя. При обычных условиях химическая активность серы невелика, при нагревании она становится весьма активной.
От чего зависит глубина окисления серы (+4 или +6)?
Зависит от следующих параметров:
- от силы окислителя (например, азотная кислота – сильный окислитель, поэтому сера как простое вещество переходит в степень окисления +6);
- от концентрации окислителя (например, разбавленная серная кислота не реагирует с серой, а концентрированная (когда массовая доля больше 60%) – реагирует);
- от температуры, реакции среды и др.
Сероводород ( H2S ) и сульфиды
Сероводород и сульфиды проявляют свойства сильного восстановителя за счет степени окисления серы (-2).
Таким же образом, переход степени окисления серы будет зависеть от силы окислителя, концентрации, температуры и т.д.
Разберем примеры для каждой из схем.
Переход серы из степени окисления -2 в степень окисления 0:
Переход серы из степени окисления -2 в степень окисления +4:
Переход серы из степени окисления -2 в степень окисления +6:
Статью по теме: «Вопрос 30. ОВР с галогенами и их соединениями. Химия ЕГЭ» можно посмотреть здесь.
Не забываем поддержать лайком данную статью и подписаться на канал!
Всем продуктивного изучения химии!