Когда дурно пахнущий сероводород попадает в пробирку с серной кислотой, то продукт реакции пахнет не лучше, если вы понимаете, о чём я:
H2S + 3 H2SO4 = 4 SO2↑ + 2 H2O
Когда тот же сероводород встречается со своим же порождением, то происходит чудо - мягко и красиво на дно реакционного сосуда выпадает желтенькая сера под слоем чистой воды:
SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O
Когда иодат калия - хороший окислитель - встречается с типичным восстановителем иодидом калия в кислой среде, то можно увидеть, как тёмно-фиолетовые кристаллы молекулярного иода спокойно располагаются на дне пробирки:
2KJO₃+10KJ+6H₂SO₄ = 6J₂+6K₂SO₄+6H₂O
Если вы самостоятельно составите очень простые уравнения электронного баланса для каждой этой реакции, то увидите, что всё логично - окислитель принимает электроны, восстановитель - отдаёт. Интересно здесь то, что и окислитель, и восстановитель являются атомами одного и того же элемента.
Я называю это "схлопыванием", а правильно этот тип ОВР называется "сопропорционированием" или "конмутацией".
Однако, самым интересным случаем межмолекулярного сопропорционирования мне кажется реакция полного гидролиза гидридов, когда "схлопываются" атомы водорода. Изначально один из них имеет степень окисления -1, а другой +1. И вот что из этого получается:
NaH+ H2O = NaOH + H2↑
CaH2+ 2 H2O= Ca(OH)2+ 2 H2↑
Как видим, это случай окислительно-восстановительного гидролиза.
Не менее интересно происходит внутримолекулярное сопропорционирование, примеры которого будет полезно запомнить, если вы готовитесь к ЕГЭ:
NH4NO3= N2O↑+ 2H2О
NH4NO2 = N2↑+ H2O
Понятно?
