Добрый день, друзья! Сегодня решила покопаться в учебниках и справочниках по химии и разобраться в очень важном вопросе: что такое удобрения и какие вещества нельзя смешивать между собой при подкормке.
А также главный вопрос о марганцовке: вред от неё или польза? А может вообще ничего...
Благо, что химию я в школе любила и в терминах её не путаюсь. 😁
Начнем с растений - всем им нужны для роста и жизнедеятельности основные макровещества: такие как азот, калий и фосфор. А также еще большая группа микровеществ: кальций, магний, железо, бор, марганец, сера, молибден и др.
Часть этих веществ - металлы, с мощными восстановительными (щелочными) признаками - элементы 1 и 2 группы таблицы Менделеева: натрий, калий, магний, кальций.
Эти вещества очень активны и вытесняют собой все остальные (пассивные) но очень нужные металлы: железо, марганец, медь.
Также все щелочные металлы сильно конкурируют друг с другом. И чем ниже элемент в подгруппе, тем от сильнее.
В данном случае натрий - самый слабый щелочной металл.
В сведению, соли натрия содержатся в водопроводной воде с избытком.
А в соединении с неметаллами (азот, сера, фосфор, углерод, бор) образуют бинарные соединения: нитриды, сульфиды, фосфиды, карбиды, бориды, которые моментально реагируют с водой, преобразуясь в гидроксиды (щелочь).
Исходя из этого, активные щелочные металлы, даже в виде солей, нельзя смешивать с более слабыми (с точки зрения химии) веществами.
Поэтому, калийные подкормки в виде сульфата калия нельзя одновременно применять вместе с азотными, фосфорными или микроудобрениями.
Сульфат калия хорош одновременно только с сульфатом магния - это элементы одной группы щелочноземельных металлов.
Другими словами - щелочи отдельно, кислоты отдельно.
О нитратах.
Не все азотные удобрения - нитраты. В химии нитратами называют соединения NO3 и соли с ними образующиеся.
Самые настоящие нитраты - как раз таки не карбамид с аммиачной селитрой, а соединения NO3 с группой щелочноземельных металлов: К, Na, Ca.
Кстати, в кальциевой селитре азота в два раза больше, столько же и в карбамиде (мочевине).
И как видно из таблицы, калий добавляют в комплексное удобрение отдельным кристаллом хлорида калия.
Из таблицы также можно определить: какое удобрение дает кислую реакцию, а какое щелочную.
Все аммониевые (NH4) соединения при реакции с водой (гидролизе) имеют кислую реакцию - превращаясь в разбавленную азотную кислоту.
А соли с остатком NO3 образуют гидроксильную группу OH, которая тут же схватывается с высвободившимся щелочноземельным элементом и получаются щелочи.
Нейтральной солью является только хлориды. Они не образуют ни щелочи ни кислоты. Поэтому в комплексные удобрения добавляют только хлорид калия, чтобы не вызвать бурной реакции.
Очень интересно ведет себя аммиачная селитра, которая содержит два соединения азота: оксид азота и гидрид азота.
Так вот в ходе реакции разложения конечным пунктом остается высвободившийся азот и вода. И высвобождается огромное количество энергии.
ЗNH4NO3= 2N2 + N0 + N02 + 6Н20 + 966,50 Дж/кг
Но имеет реакцию все же кислую, из-за временного образования молекул азотной кислоты. (HNO3)
Кстати, отсюда напрашивается вывод, раз от аммиачной селитры столько тепла, может поэтому её рассыпают тоннами, причем в сухом виде, ранней весной по полям с озимыми? Она греет прикорневой слой почвы, защищая от возвратных весенних заморозков.
Есть смысл рассыпать её одновременно с посевами раннего редиса или зеленых овощей - и подкормка и подогрев, и вредители её обойдут стороной!
Ну а теперь о марганцовке.
Что это такое?
Её формула KMnO4 (пероксид манганат калия или перманганат) получена путем соединения оксида марганца (природного камня) и щелочи KOH.
Почему марганцовка в процессе хранения в водном (приготовленном) виде превращается вначале в бурую мутную жидкость, а после становится прозрачной с коричневым нерастворимым осадком?
Это начинается обратная реакция с водой с участием кислорода и тепла.
То есть наш перманганат превращается обратно в оксид марганца и щелочь.
Поэтому, использовать марганцовку необходимо сразу после приготовления. И тем более нельзя ничего к ней подмешивать.
Окислительно-восстановительная реакция гидролиза перманганата калия крайне не стабильна. На свету и в тепле очень быстро идет обратный процесс разложения.
Марганцовка является сильным окислителем. Восстанавливается до оксида марганца с разной степенью валентности в зависимости от реакции среды, с которую попадет. Наибольшая валентность наблюдается в щелочной среде, наименьшая - в кислой.
И еще одно хорошее свойство марганцовки - она гасит кислоту до воды. То есть является еще и раскислителем.
А в нейтральной среде образует даже немного щелочи KOH.
Марганцовка - очень мощный и надежный антисептик! Наряду с ней стоит перекись водорода H2O2.
Кстати, с перекисью водорода вступает в реакцию с бурным выделением кислорода.
Кислород выделяется также в соединении марганцовки с любыми органическими веществами. (белком)
В связи с этой способностью марганцовку широко применяют в медицине: как раздражающее, прижигающее, обезвреживающее яды и токсины вещество. Её применяют при инфекционно-воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек, обработки ран и язв.
Ну и почему её ограничили в свободной продаже в аптеках? Признали наркотическим веществом... Что?!
Ну наверное, зная уникальные свойства марганцовки, можно и похимичить 😜
Единственное, что может случиться от неправильного хранения или смешивания сухих веществ (кальция, алюминия, магния, серы, фосфора) с марганцовкой - взрыв.
Продолжение о свойствах марганцовки и других антисептиках-фунгицидах можно увидеть здесь.
Ну мы здесь собрались не для этого 😏. На этом у меня всё. Надеюсь, что было интересно. Лично я обожаю химию. Ставьте лайк, если тоже её любите)) Пока.