Здравствуйте, уважаемые читатели!
Данная статья посвящена вопросам практического применения квантовых чисел, а именно- правилам заполнения электронами атомных орбиталей. В приведенном ниже видео показано, что эти правила непосредственно основаны на характеристиках электрона в атоме.
Кратко об ученых, чьими именами названы эти правила:
В.М. Клечковский.
Все́волод Маври́киевич Клечко́вский (1900 — 1972) — советский агрохимик. Основное направление исследований — применение метода меченых атомов в агрохимии. Внес вклад в физико-математическое обоснование явления периодичности. В частности, ввёл (1951 году) представления о (n + l)-областях электронных состояний в атомах и сформулировал (n + l)-правило формирования электронных конфигураций атомов по мере роста заряда ядра (правило Клечковского).
В.Э.Паули
Вольфганг Эрнст Паули (нем. Wolfgang Ernst Pauli; 25 апреля 1900, Вена — 15 декабря 1958, Цюрих) — швейцарский физик-теоретик, работавший в области физики элементарных частиц и квантовой механики. Лауреат Нобелевской премии по физике за 1945 год (за принцип "запрета" Паули).
Ф. Хунд (Гунд)
Фридрих Хунд (нем. Friedrich Hund; 4 февраля 1896, Карлсруэ — 31 марта 1997, Гёттинген) — немецкий физик. В 1925 году он установил эмпирические правила в атомной физике, позволяющие описать состояния электронных конфигураций атомов, которые теперь носят его имя: правила Хунда. В химии первое из этих правил особенно важно и часто упоминается просто как правило Хунда.
Всего доброго!