Для ответа на этот вопрос сначала нужно понять как устроено кипение жидкости. Кипение, каким мы его привыкли видеть, с булькающими пузырьками вызвано исключительно несовершенством нашего мира. Дело в том, что если бы жидкость была идеально чисто и находилась бы в идеально чистом сосуде, то мы бы с вами никогда не наблюдали эти всплывающие пузырьки воздуха, жидкость оставалась бы неподвижной до тех пор пока не испарилась бы целиком.
Так как же устроен процесс кипения? В реальной жизни, на стенках стакана с водой всегда присутствуют различные микроскопические неровности и шероховатости. По мере увеличения температуры воды, на них начинают образовываться пузырьки из пара. Пар внутри пузырька является насыщенным, поэтому давление в пузырьке соответствует давлению насыщенного пара при данной температуре. И если пузырек стабилен - то это давление уравновешивается внешним давлением равным атмосферному давлению (давление столба жидкости в кастрюле или в чайнике несравнимо мало по отношению к атмосферному). Таким образом легко понять при какой температуре закипает жидкость: при температуре когда давление насыщенного пара сравнивается с атмосферным давлением.
Теперь можно и ответить на поставленный вопрос. Атмосферное давление на вершине Эвереста около 230 мм. рт. ст. и это значительно ниже чем атмосферное давление на уровне моря. (760 мм. рт. ст.). Теперь опираясь на справочные данные можно найти при какой температуре давление насыщенного пара воды равняется 230 мм. рт. ст., и ответ: при температуре 70°С
Таким образом если вы решите приготовить картофельное пюре находясь на вершине Эвереста, то обнаружите что вода закипает при температуре около 70°С. В свою очередь денатурация белка и процессы которые идут при варке картофеля при такой температуре будут идти гораздо медленнее чем при 100°С, а стало быть вам придется потратить гораздо больше времени прежде чем вы сможете насладиться заслуженным ужином.