Доброго времени суток, дорогие читатели!
Если Вы не прочитали статью по ионной связи, то обязательно обратитесь к ней.
Сейчас мы поговорим о ковалентной связи.
Ковалентная связь — это связь, возникающая за счет образования общих электронных пар.
Например, водород H2.
Имеет один электрон на внешнем уровне. Он же будет и неспаренным. Так как молекула водорода содержит два атома, то между ними образуется связь или ОБЩАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПАРА, как показано на картинке:
Одна общая пара образует одну связь. Эта связь одинарная, которая называется сигма (σ) связь.
Рассмотрим еще пример.
Хлор — это элемент VII A группы, то есть на внешнем уровне 7 электронов. Строение внешнего уровня изображено на рисунке. Мы видим, что у него один неспаренный электрон.
Данные неспаренные электроны образуют общую пару или одинарную связь.
Для того, чтобы не строить электронную схему внешнего энергетического уровня, можно использовать формулу для определения числа неспаренных электронов в атоме:
8 — N = число неспаренных электронов.
Разберем еще один пример.
Азот - это элемент VA группы. Его атомы имеют по 5 электронов на внешнем уровне. Воспользуемся формулой для вычисления числа неспаренных электронов (8 — 5 = 3).
Следовательно, атомы азота имеют по 3 неспаренных электрона. Также, если построить электронную формулу внешнего уровня, то увидим, что неспаренных электронов тоже 3.
Таким образом, получаем 3 общие пары или три связи. Помимо одинарной связи, здесь еще есть двойная или Пи (П) связь.
Давайте сделаем выводы:
1) Ковалентная связь — это связь, образующаяся за счет общих электронных пар.
2) Она бывает неполярной и полярной.
3) Неполярная ковалентная связь — это связь, возникающая между двумя атомами с одинаковой электроотрицательностью (ЭО), или между двумя одинаковыми неметаллами.
Что такое ЭО и полярная связь мы разберем в следующей статье.
