Доброго времени суток, дорогие читатели!
Сегодня поговорим о ковалентной полярной связи.
Для начала рассмотрим схему образования связи на примере HCl.
1) Водород — это элемент IA группы. Имеет один электрон на внешнем уровне, неспаренный:
2) Хлор — это элемент VIIA группы. Имеет на внешнем уровне один неспаренный электрон (напоминаю, что число неспаренных электронов для элементов главных подгрупп можно определить по формуле: 8 — N, где N — это номер группы):
3) Эти два атома объединяются, образуя общую электронную пару:
Но, общая электронная пара не будет распределена одинаково между атомами, а будет смещена в сторону более электроотрицательного элемента.
Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании связи.
Ряд электроотрицательности:
Или, в Периодической таблице определяется так:
— в пределах группы (в главной подгруппе) или сверху вниз ЭО уменьшается.
— в пределах периода или слева направо ЭО увеличивается.
Исходя из ряда ЭО, видим, что водород более слабый неметалл, а хлор — более сильный, следовательно общая электронная пара будет смещаться в сторону хлора:
В результате смещения образуется частичный заряд, который называется «дельта» и обозначается так:
То есть, водород заряжен знаком «+», а хлор — «-».
Итак, что такое ковалентная полярная связь?
Ковалентная полярная связь — это связь между двумя атомами с разной ЭО за счет смещения общих электронных пар.
Ковалентная связь — это связь между двумя неметаллами с разной ЭО! (Отличие от других видов связи).
Рассмотрим еще примеры образования связи:
Давайте сделаем выводы по ковалентной полярной связи:
1) Ковалентная полярная связь — это связь между двумя атомами с разной ЭО за счет смещения общих электронных пар.
2) Ковалентная связь — это связь между двумя неметаллами с разной ЭО!(Отличие от других видов связи).
3) Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании связи.