Неорганическая химия

Особенности взаимодействия неметаллов с кислотами-окислителями и щелочами🧪 Неметаллы представляют собой обширный класс химических элементов, демонстрирующих широкий спектр физических и химических свойств, обусловленных особенностями их электронного строения. Особый интерес представляют их взаимодействия с кислотами-окислителями и щелочными растворами, которые протекают по различным механизмам🧪 Некоторые особенности взаимодействия неметаллов с кислотами-окислителями: 🔸I₂ - единственный галоген, активно взаимодействующий с кислотами-окислителями. 🔸Галогены F₂, Cl₂, Br₂ не взаимодействуют с кислотами-окислителями, поскольку сами являются сильными окислителями и не проявляют восстановительных свойств в этих условиях. 🔸Кремний может реагировать с некоторыми смесями кислот, например, смесью HF и HNO₃, или очень сильными окислительными смесями, но не с отдельными концентрированными кислотами-окислителями, так как на поверхности кремния быстро образуется прочная и химически стойкая оксидная пленка SiO₂, которая предотвращает дальнейшее взаимодействие с кислотами-окислителями. Некоторые особенности взаимодействия неметаллов с щелочами: 🔸Фтор, будучи сильнейшим окислителем, не подвергается диспропорционированию в классическом смысле (поскольку не имеет положительных степеней окисления). Вместо этого он окисляет воду (которая присутствует в водном растворе щелочи) или гидроксид-ионы до кислорода, а сам восстанавливается до фторид-иона. 🔸Углерод не взаимодействует со щелочами в обычных условиях из-за своей высокой химической инертности и отсутствия возможности диспропорционирования в данном контексте. Для углерода требуются значительно более сильные окислители или восстановители и гораздо более высокие температуры для вступления в реакцию.