БАЗА ЗНАНИЙ - Быстрое повторение тем для ЕГЭ по химии

Реакции с железом - одни из самых часто встречающихся реакций в заданиях №31 ЕГЭ по химии. Сегодня смотрим реакции железа как простого вещества и обращаем внимание на то, в какую степень окисления переходит железо (обратите внимание, что мы не будем рассматривать образование ферратов (VI), т.к. эти реакции не встречаются во второй части ЕГЭ). Итак, наши реакции железа Fe: Но не все реакции встречаются в КИМ (контрольно-измерительных материалах). Чем это можно объяснить? Тем, что не все реакции протекают...

Здесь собраны самые неоднозначные реакции соединений железа Fe и сразу все одном месте, а так же вас ждут пояснения к этим реакциям, и несколько примеров заданий, в которых они попадаются чаще всего. Давайте подробно все рассмотрим! 1. 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ Медь не может вытолкнуть железо в простое вещество, так как слабее его, НО реакция протекает если в нее вступают соединения со степенью окисления железа +3 Fe⁺³. Железо в степени окисления +3 как окислитель может перейти в степень окисления +2, и в этом случае реакция будет протекать...

Реакции фосфора и его соединений обычно наводят ужас на сдающих ЕГЭ по химии, и из-за этого все стараются обходить стороной реакции, в которых появляется этот элемент. Для этого есть несколько причин. Первая - химию фосфора проходят в 9 классе и не уделяют большого внимания всем реакциям, т.к. на том этапе важнее осознать реакции серы, азота и галогенов. Вторая - реакции не часто попадаются в заданиях. И совокупность этих факторов приводит к страху перед фосфором и всем что с ним связано. Давайте...

Обменные реакции, с участием кислых солей - самые проблемные для понимания у тех, кто собирается сдавать ЕГЭ по химии. Причина кроется в начале 8 и 9 класса, когда мы учимся составлять обменные реакции на примерах кислот, оснований, средних солей, и, к сожалению, не уделяем должное внимание кислым солям, а иногда просто за сложностью понимания пропускаем этот момент, и надеемся, что позднее все получится. Ответ кроется в ионах, которые не могут существовать вместе в растворе! Это ионы, которые при встрече в растворе образуют между собой нерастворимые вещества, газы, слабые электролиты...

Для того чтобы научиться решать 34 задачи из ЕГЭ по химии в первую очередь необходимо уверенно знать ВСЕ ФОРМУЛЫ, которые используются для расчетов внутри задачи. Давайте сегодня определим набор этих формул, а так же систематизируем некоторые формулы по поиску одной величины. 1. n - количество вещества, [моль]; 2. m - масса вещества, [г] ([кг], [мг]); 3. М - молярная масса вещества, [г/моль]; 4. V - объем, [л], [мл]; 5. Vₘ - молярный объем газа при н.у., Vₘ = 22,4 [л/моль]; 6. V - объем раствора, [мл], [л]; 7...

Задание №30 с одной стороны не сложное, но с другой стороны теория, которая необходима для его выполнения осталась в далеком 9 классе. Мы не будем рассматривать положения теории электролитической диссоциации, это все можно прочитать в учебниках, но давайте сделаем вместе важные выводы, которые нам необходимы для того, чтобы правильно сделать задание №30 ЕГЭ по химии. Главные правила: 1. Реакция протекает без изменения степени окисления элементов; 2. Слева в реакцию берем только электролиты; 3...