Основная информация о химических свойствах кислот в пределах школьной программы в одном месте.
В этом материале мы тезисно дадим наиболее простые ориентиры, позволяющие, во-первых, отличить представителей класса кислоты от представителей других классов неорганических соединений, а во-вторых, быть готовыми к написанию или восприятию уравнений реакций, которые так или иначе отражают их химические свойства.
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Химические же свойства кислот мы последовательно изложим в виде схем, примеров и соответствующих комментариев:
Свойство №1
Кислоты и основания можно охарактеризовать как противоположные классы неорганических соединений, однако их противоположность проявляется в своеобразном единстве - способности реагировать друг с другом, давая соль и воду.
Условия реализации данной схемы кроются в условиях протекания реакций обмена:
Признак протекания реакции – растворение в щёлочи нерастворимой в воде кремниевой кислоты.
Признак протекания реакции – растворение в азотной кислоте нерастворимого в воде осадка гидроксида магния.
Признак протекания реакции – выпадение белого осадка сульфата бария.
Видимые признаки протекания реакции отсутствуют. Протекание реакции можно определить с помощью индикатора по изменению реакции среды – реакция среды становится нейтральной. При смешивании кислоты (кислая реакция среды) и щёлочи (растворимое основание – щелочная реакция среды) образуется соль и вода, реакция среды оказывается нейтральной, поэтому данный тип реакции, взаимодействия кислоты со щёлочью, так же нередко называют реакцией нейтрализации.
Свойство №2
Как мы видим, кислоты реагируют не только с основаниями, но и с так называемыми основными оксидами. Возможно, мы когда-нибудь поговорим о классификации оксидов поподробнее (о классификации оксидов здесь), а пока что при определённом допущении скажем, что основные оксиды - это прежде всего оксиды металлов главной подгруппы первой и второй группы, и уже потом некоторые другие оксиды металлов, но о них потом.
Признаком протеканий реакций будет растворение наших основных оксидов металлов в кислотах, при этом как и в предыдущем случае образующимися продуктами оказывается соль и вода.
Свойство №3
Данная схема работает согласно правилу:
"Металлы, стоящие в ЭРНМ (электрохимический ряд напряжений металлов) левее водорода способны замещать водород из растворов кислот."
При этом необходимо соблюдение условий протекания реакции:
- Металл не реагирует с водой (с водой реагируют щелочные и щелочноземельные металлы – металлы главных подгрупп первой и второй групп, т.е. Li, Na, K, Ca, Sr, Ba).
- Образующаяся соль растворима в воде
Исключение: ни один металл не замещает водород из азотной кислоты HNO3 и концентрированной серной кислоты H2SO4(к)
Признаком протекания реакции является выделение пузырьков бесцветного горючего газа водорода.
Признак протекания реакции тот же, что и выше.
Реакция не будет идти, так как сульфат свинца PbSO4 нерастворим в воде.
Свойство №4
Как и в случае любой реакции обмена, реализация данной схемы зависит от соответствия каждого конкретного примера необходимым условиям:
Условие №1: выпадение осадка
Признаком протекания реакции является выпадение белого осадка хлорида серебра.
Условие №2 выделение газа
Образующаяся угольная кислота разлагается, поэтому признаком протекания реакции является выделение пузырьков бесцветного углекислого газа.
Признаком протекания реакции является выделение пузырьков бесцветного газа сероводорода, известного своим резким запахом тухлых яиц.
Образующаяся сернистая кислота разлагается, поэтому признаком протекания реакции является выделение бесцветного с резким запахом сернистого газа (оксида серы IV)
Таким образом стоит обратить внимание на тот факт, что карбонаты, сульфиты и сульфиды реагируют с кислотами, последствием чего является выделение газа.
Примеры с реализацией условия №3 для реакций обмена - образование слабого электролита, подходящих к нашей последней схеме, мы приводить не будем.
Лишь подведём итог, собрав все схемы в одном месте:
А на этом у меня всё. Лайки, комментарии с критикой, благодарностями и пожеланиями - приветствуются! Спасибо. Пока.