Слушайте, химия — штука тонкая, и порой обычные порошки и газы творят настоящую магию в ретортах. Давайте-ка разберем один классический пример, который часто подкидывают на контрольных, заставляя школьников чесать затылки. Итак, к какому типу относится реакция оксида меди (II) с угарным газом? Начнем с самого простого. Представьте себе черный порошок — это наш оксид меди (CuO). Встречается он с угарным газом (CO), который, как известно, парень скрытный: ни цвета, ни запаха, но характер стальной. Когда мы начинаем их подогревать, начинается самое интересное. Оксид меди вдруг решает «поделиться» своим кислородом, а угарный газ, не будь дураком, этот кислород себе забирает...

Напоминаю, что медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию: Мы изучили свойства и получение Cu₂O, теперь очередь оксида меди (II) CuO. 1. Взаимодействие при нагревании с кислородом: 2Cu + O₂ = 2CuO 2. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 3. Прокаливание малахита — гидроксокарбоната меди (II): (CuOH)₂CO₃ = 2CuO + H₂O + CO₂↑ 4. Прокаливание нитрата меди (II): 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ 5. Окисление оксида меди (I) Cu₂O оксидом азота (I): Cu₂O + N₂O = 2CuO + N₂↑ 6. Окисление меди оксидами азота: Cu...