При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 "мысленный эксперимент") могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются. Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции...

Некоторые соли при нагревании легко разлагаются. Например: MgCO₃ = MgO + CO₂ NH₄Cl = NH₃ + HCl NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O Как видно из приведенных примеров, реакции термического разложения разных солей очень сильно отличаются друг от друга и о каждой следует говорить отдельно. Но сегодня хочется рассмотреть подробнее схему разложения нитратов, так как эти реакции очень часто встречаются на экзамене. Вы наверняка часто встречали такой "трезубец": Безводные нитраты при нагревании...

В природе оксид магния встречается в виде минерала периклаза, который содержит примеси железа и марганца. Оксид магния MgO — это тугоплавкое вещество белого цвета, нерастворимое в воде. Этот лёгкий белый порошок быстро впитывает влагу. В спортивной гимнастике его применяют, чтобы защитить спортсменов от падений. Нанося порошок на ладони, гимнасты уменьшают риск соскальзывания с гимнастических снарядов. MgO также известен как «жжёная магнезия». Название этого вещества связано с его производством. Оно образуется при нагревании белой магнезии, или карбоната магния. Долгое время оксид магния ошибочно принимали за разновидность известняка и путали с карбонатом кальция...

Хлорид аммония - соль летучего основания и летучей кислоты, поэтому при нагревании он разлагается без остатка. Однако продукты разложения - аммиак и хлороводород - могут снова прореагировать между собой с образованием исходной соли...