#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2Al2O3=4Al+3O2 n(Al2O3)=m(Al2O3)/М(Al2O3), М(Al2O3)=102 г/моль, n(Al2O3)=35,7/102 г/моль=0,35 моль n(Al2O3)/2= n(Al)/4, n(Al)= 2* n(Al2O3)=2 *0,35 моль=0,7. М(Al)=27 г/моль. m(Al)= n(Al)* М(Al)=0,7 *27 г/моль=18,9 г Ответ: 18,9 г #При термическом разложении нитрата меди выделилось 20,16 л (н.у.) бурого газа. Рассчитайте исходную массу соли (в граммах)...

Приведу пример задачи: Из условия мы видим, что знаем только то, что при n = 1 функция F возвращает единицу. Кроме того, если n > 1, то функция вернет F(n - 1) * n. То есть функция будет вызывать сама себя до тех пор, пока n не станет равной единице. Мы можем расписать данную задачу на бумаге: F(5) = F(4) * 5 F(4) = F(3) * 4 F(3) = F(2) * 3 F(2) = F(1) * 2 F(1) = 1 Теперь собираем снизу-вверх: F(1) = 1 F(2) = F(1) * 2 = 1 * 2 = 2 F(3) = F(2) * 3 = 2 * 3 = 6 F(4) = F(3) * 4 = 6 * 4 = 24 F(5) = F(4)...

Renard Charles 9 августа 1884 года в пригороде Парижа Шале-Медоне отдал швартовы дирижабль. Он набрал высоту 300 м и при полном безветрии полетел на юг. Пролетев 4 км, воздушный корабль развернулся в обратном направлении и через 23 минуты оказался в месте отправления...