Слушайте, если вы когда-нибудь заглядывали в кабинет химии, то наверняка помните этот специфический трепет перед тяжелыми стеклянными банками. Среди них королевой, безусловно, является серная кислота. Но давайте отбросим скучные параграфы учебников и разберемся по-человечески: как привести классификацию H2SO4, написать уравнение реакций её получения? Без лишней зубрежки, чисто на логике и парочке ярких примеров. Для начала, H2SO4 — это не просто «какая-то там жижа». Это двухосновная кислота, причем сильная настолько, что шутки с ней плохи. Классифицировать её можно по-разному. Во-первых, по наличию кислорода: она кислородсодержащая (ну еще бы, целых четыре атома O!)...

Всем известно разрушающее действие серной кислоты H2SO4. Она едкая, токсичная, взрывоопасная; способна воспламенять мелкодисперсные горючие материалы; обладает высокой коррозионной активностью. По степени воздействия на организм принадлежит к веществам 2 класса опасности. При вдыхании её паров 0,008 мг/л в течение часа появляется кашель, ларингит и прочие заболевания органов дыхания. Смертельная концентрация паров 0,18 мг/л (60 мин). При попадании кислоты в глаза возникает конъюнктивит, при её длительном воздействии можно полностью потерять зрение...