Это бесцветный газ с характерным резким запахом «горелых спичек», который хорошо растворяется в воде. S + O₂ = SO₂ 2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2Н₂О Внимание! Сероводород окисляется в условиях недостатка кислорода до серы и воды. 2Н₂S + O₂ = 2S↓ + 2Н₂О 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂↑ + 2Fe₂O₃ Внимание! Сульфиды — это бинарные соединения, в состав которых входит сера со степенью окисления -2! 4FeS + 7O₂ = 4SO₂↑ + 2Fe₂O₃ 2Аl₂S₃ + 9O₂ = 6SO₂↑ + 2Al₂O₃ 2CuS + 3O₂ = SO₂↑ + 2CuO 2NaНSO₃ = Na₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O Ca(НSO₃)₂ = CaSO₃ + SO₂↑ + H₂O 2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O HCl + KHSO₃ = KCl + SO₂↑ + H₂O H₂SO₄ + 2NaНSO₃ = Na₂SO₄ + 2SO₂↑ + 2H₂O 1...

Диоксид серы SO₂ может проявлять типичные кислотные свойства, не меняя степень окисления. Однако он также может быть восстановителем или окислителем в окислительно-восстановительных реакциях, поскольку сера в этом соединении имеет промежуточную степень окисления! SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃ Взаимодействие приводит к образованию сернистой кислоты, которая является слабой и неустойчивой! Реакция является обратимой! SO₂ + ВaO = ВaSO₃ SO₂ + К₂O = К₂SO₃ Внимание! Кислотный остаток в соли должен соответствовать кислоте, которая образуется из данного кислотного оксида! В результате реакции образуются...

Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ — слабое, нерастворимое в воде основание. В водных растворах образует серо-зелёный осадок. 1. Окисление железа на влажном воздухе до гидроксида железа (II) — Fe(OH)₂: 2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂ 2. Взаимодействие растворимых солей железа (II) с растворами щелочей. Реакция идёт по схеме: соль1 + щелочь = соль2 + основание↓ FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂↓ FeSO₄ + 2КОН = К₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ 3. Взаимодействие растворимых солей железа (II) с водным раствором аммиака с образованием Fe(OH)₂ и соответствующих солей аммония: FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄Cl + Fe(OH)₂↓ 1. Реагирует...

Получение Cu(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, NH4OH и Ag2O Качественные реакции - неотъемлемая часть ОГЭ и ЕГЭ по химии. Жаль только, что в стандартной таблице растворимости не указываются цвета осадков, это сильно помогло бы на экзаменах. Так что придется учить это заранее, и в этом видео я покажу, как выглядят различные гидроксиды. И как одним реактивом можно различить сразу...