Слушайте, если вы когда-нибудь заглядывали в кабинет химии, то наверняка помните этот специфический трепет перед тяжелыми стеклянными банками. Среди них королевой, безусловно, является серная кислота. Но давайте отбросим скучные параграфы учебников и разберемся по-человечески: как привести классификацию H2SO4, написать уравнение реакций её получения? Без лишней зубрежки, чисто на логике и парочке ярких примеров. Для начала, H2SO4 — это не просто «какая-то там жижа». Это двухосновная кислота, причем сильная настолько, что шутки с ней плохи. Классифицировать её можно по-разному. Во-первых, по наличию кислорода: она кислородсодержащая (ну еще бы, целых четыре атома O!)...

#Смешали 184,4 мл раствора аммиака с массовой долей 20% (плотность 0,92 г/мл) и 113,2 мл 40%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,3 г/мл). Определите концентрации веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Составим уравнения реакций. NH3+H2SO4=NH4HSO4 (1) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (2) Рассчитаем исходное количество серной кислоты. m(H2SO4)р-ра=V(H2SO4)р-ра*p(H2SO4)р-ра=113,2...