Казалось бы, простой процесс — но за растворением соли в воде стоит тонкая игра электрических зарядов и молекулярных взаимодействий. Разберём, как полярность воды «разбирает» кристаллическую решётку NaCl и почему одни вещества растворяются легко, а другие — почти не поддаются. Молекула воды (H2​O) несимметрична: В результате молекула воды становится диполем — системой с двумя полюсами. Именно это делает воду универсальным растворителем для ионных и полярных веществ. Поваренная соль (NaCl) — вещество...