Вы точно знаете правило: «Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не вытесняют его из кислот». Так? А теперь забудьте! Вернее, приготовьтесь к исключениям. Почему медь, которая не реагирует с соляной кислотой, бурно растворяется в азотной? И почему при этом не выделяется пузырьков водорода? Ответ прост: мы имеем дело не с обычной кислотой, а с кислотой- окислителем. Как обычные кислоты реагируют с металлами? Они реагируют только с металлами, стоящими в ряду активности ДО водорода, за счет катионов H⁺! При этом всегда выделяется газообразный водород (H₂)...

Медь представляет собой химически малоактивный металл. При нагревании она вступает в реакции только с некоторыми неметаллами, такими как кислород, галогены и сера. 1. Взаимодействие при нагревании с кислородом с образованием оксида меди (I) или оксида меди (II): 4Cu + O₂ = 2Cu₂O - вещество кирпично-красного цвета 2Cu + O₂ = 2CuO - вещество чёрного цвета Оба оксида не растворяются в воде и проявляют свойства основных оксидов. 2. Реагирует со всеми галогенами с образованием соответствующих солей: Cu + F₂ = CuF₂ - фторид меди (II) Cu + Сl₂ = CuCl₂ - хлорид меди (II) Cu + Br₂ = CuBr₂ -...