В химии различие между электролитами и неэлектролитами играет важную роль в понимании того, как вещества взаимодействуют с водой и другими растворителями. Эти понятия также имеют значительное значение в биологии и промышленности. Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении образуют ионы. Эти ионы способны проводить электрический ток, что делает электролиты важными в различных химических и биологических процессах. Т. е электролитами являются кислоты, соли, основания. Примеры электролитов: Хлорид натрия (NaCl): Наиболее известная кухонная соль, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и хлора (Cl⁻)...

Не для дураков. 6. В основе источника питания на хлориде натрия и угольных электродах В основе источника питания на хлориде натрия и угольных электродах находится эффект растворения соли и простой ионный перенос движения ионов и катионов в растворе ЗА СЧЁТ ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ СОЛИ В ВОДЕ. То есть при растворении в жидкости (воде) хлорида натрия мы получаем электрический ток, который вызван не электрической или электрохимической активностью хлорида натрия, а именно осмотическими процессами растворения хлорида натрия и переносом молекул (катионов и анионов) соли из участка с большей концентрацией в участок раствора с меньшей концентрацией...