#27,84 г оксида марганца (IV) растворили в 695 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). вычислите, какое количество железа (в граммах) может прореагировать с хлором, полученным в результате описанной реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Запишем уравнения реакций: MnO2+4HCI=MnCI2+CI2+2H2O (1) 2Fe+3CI2=2FeCI3 (2) Рассчитаем исходное количество оксида марганца (IV)...

Примеры таких соединений: MnSO4, Cr2(SO4)3, Cr2O3, K3[Cr(OH)6], KCrO2  Почему такие соединения могут быть восстановителями? Дело в том, что хром и марганец способны проявлять высокие степени окисления (примеры соединений: KMnO4, K2MnO4, K2Cr2O7, K2CrO4.  Значит, в ОВР соединения, в которых атом хрома/марганца находится в низкой степени окисления +2/+3 способны подняться до +6. (А марганец даже до +7). И вот какая именно соль получится — зависит от среды раствора!  Во-перых, воспользуемся схемой поведения перманганата калия/бихромата и хромата калия.  Во-вторых, смотрим это схему наоборот. ...