#Вычислите, сколько нитрата меди (II) (в граммах) может образоваться при взаимодействии 378 г безводной азотной кислоты и 48 г меди. (Запишите число с точностью до целых.) Решение: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2(газ)+2H2O n(Cu)= m(Cu)/ M(Cu), M(Cu)=64 г/моль, n(Cu)=48/64=0,75 моль; n(HNO3)= m(HNO3)/ M(HNO3), M(HNO3)=63 г/моль, n(HNO3)=378/63=6 моль; По уравнению: n(Cu)/1= n(HNO3)/4; По условию: 0,75 моль/1 меньше, чем 6 моль/4. Следовательно, азотная кислота находится в избытке, делаем расчет по недостатку...