КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА 💡 Кислота Льюиса – любая частица, имеющая вакантную орбиталь; любое электронодефицитное соединение, являющееся акцептором электронной пары (молекула/катион), с которой образует связь основание. К кислотам Льюиса относятся: • Протон Н⁺, катионы переходных щелочных и щелочноземельных металлов • Соединения бора (BF₃,BH₃), галогены (I₂, Br₂) • Нейтральные соли металлов (AlCl₃, FeCl₃, ZnCl₂) • Металлоорганические соединения Рассмотрим на примере AlCl₃: атом алюминия в молекуле содержит на внешнем электронном уровне 6 электронов, то есть имеет незавершённую электронную конфигурацию. Он способен принять 2 электрона на вакантную орбиталь, проявляя при этом свойства электрофила. Таким же образом построены FeCl₃, ZnCl₂, BF₃ и подобные соединения. Кислота Льюиса является акцептором электронной пары основания Льюиса и образует с ним ковалентную связь. #органика #теорхим

Окислительно-восстановительные реакции. Подготовка к ЕГЭ по химии 2022.  Химические вещества условно можно поделить на типичные окислители, типичные восстановители, и вещества, которые могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность. Существуют вещества, которые практически не проявляют окислительно-восстановительную активность.  Продукты окислительно-восстановительных реакций зачастую зависят от различных факторов. К основным факторам влияющим на протекание окислительно-восстановительных реакций относят — среду раствора: кислая, нейтральная, щелочная.  Окислительная активность усиливается в более кислой среде и окислитель восстанавливается глубже (например, перманганат калия, KMnO4, где Mn+7 в кислой среде восстанавливается до Mn+2, а в щелочной — до Mn+6); окислительная активность усиливается в более щелочной среде, и окислитель восстанавливается глубже (например, нитрат калия KNO3, где N+5 при взаимодействии с восстановителем в щелочной среде восстанавливается до N-3); либо окислитель практически не подвержен изменениям среды.  Я подготовила для ВАС крутые шпаргалки по окислительно-восстановительным переходам важнейших окислителей и восстановителей, которые можно скачать и распечатать. Для начала потренируйтесь писать продукты окислительно-восстановительных реакций с помощью этих шпаргалок, которые . За один день их конечно не выучить, но Вам в помощь подготовила несколько тестов по ОВР и чуть позже будет добавлен тренажёр.